【推荐1】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) △H>0。
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和3mol H₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ ，此时甲醇的转化率为_______。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度 / ℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正 _______v_逆(填“<”“=”或“>”)

【推荐2】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：。在298K时：该反应的，。
(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？___________。
(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400 ~500℃的原因：___________。
(3)298K、下，在10L密闭容器中充入10氮气、30氢气和20氨气，开始的瞬间，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为___________(填“吸收”或“放出”)184.4，容器内压强变为原来的___________倍。
(4)从开始至5min时，用浓度变化表示该反应的平均速率：___________。

【推荐1】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________(填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________。
A．恒压时充入He       
B．恒容时充入He   
C．恒容时充入X        
D．及时分离出Z
E．升高温度               
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关     D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐2】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N₂)=amol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K=____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N₂、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示，则可能改变的条件是_______。

【推荐3】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。
(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。
①降低温度             ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂        ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积mL(标准状况)	l00	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。

A．加入蒸馏水	B．加入同浓度的H2SO4溶液
C．在冷水浴中进行	D．锌粒改为等量的锌粉

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3:1
C．容器内气体压强保持不变
D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

【推荐2】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
(1)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，则该中和反应生成1molH₂O反应热△H=____(取小数点后两位)。
(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)        ΔH=-39.3kJ•mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)        ΔH=-17.6kJ•mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。
(3)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
H₂(g)的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C₂H₂(g)的燃烧热为1299.5kJ•mol^-1。
则2C(s，石墨)+H₂(g)C₂H₂(g)       △H=____kJ•mol^-1。
(4)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H₂(g)C₂H₂(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A.v(H₂)=v(C₂H₂)
B.容器中的气体压强不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.石墨的质量不再改变
E.断开1molH－H键时，同时生成2molC－H键
(5)在绝热恒容密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)4Z(g)       △H<0。
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是___。
②当气体压强不再变化时，该反应____(填“是”或“否”)达到平衡状态。

【推荐3】磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋ 。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中 的Fe^2＋，离子方程式如下： Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
① 在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
② 若滴定x mL滤液中的Fe^2＋，消耗a mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c(Fe^2＋)＝________mol·L^－1。
③ 为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H₂O₂溶液
B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7

【推荐1】I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。
（1）一定能证明2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。
（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）
II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
   
（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。
Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。
   

【推荐2】回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502

①哪一时间段反应速率最大___________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：___________
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是___________。
(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

   

①从开始至2min，X的平均反应速率为___________；
②该反应的化学方程式为 ___________；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1
d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
(3)已知反应：为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。
a．降低温度             b．使用催化剂             c．恒容时充入He气             d．恒压时充入He气

【推荐3】CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0∼5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为___。
(2)在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___(填选项序号)。
a．恒容条件下加He     
b．恒压条件下加He   
c．升高温度         
d．投入更多的H₂O(g)
e．缩小容器的体积      
f．及时分离生成的CH₃OH
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___(填选项序号)。
A．消耗1molCO₂同时消耗1molCH₃OH
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)
E．容器内压强不变
F．CH₃OH(g)浓度不变。