某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________ ；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________ ；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________ (填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________ (填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________ 。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________ 。
A．恒压时充入He
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E．升高温度
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________ 。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =
(5)下列措施能加快反应速率的是
A．恒压时充入He
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E．升高温度
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
更新时间：2016-12-09 15:27:50
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知：
，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。
(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________ ，单位体积内活化分子百分数__________ ，因此反应速率__________ ，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______ 。
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：
。若容器容积为2L，反应10s后，
的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________ 。若增加碳的量，则正反应速率__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：
。若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
(1)用控制变量法比较
和
对
分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L
溶液和0.01mol/L
溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
①实验1、2研究的是___________ 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________ ；实验2、3研究的是___________ 对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________ (填“合理”或“不合理”)，原因：___________ 。
(2)向50ml溶液中加入0.10mol
粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是___________ mL。
②的初始物质的量浓度是___________ 。
③a、d两段反应速率大小的顺序为___________ >___________ ，原因：___________ 。
(1)用控制变量法比较
和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：| 序号 | V(溶液)/mL | V()溶液)/mL | V()溶液)/mL | 反应温度/℃ | V(水)/mL | 结论 |
| 1 | 10 | 1 | 0 | 50 | 9 | |
| 2 | 10 | 1 | 0 | 30 | 9 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
分解速率的影响。②表中数据a的值应该为
分解速率的影响。③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出
和对分解的催化效果，该结论(2)向50ml
溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中放出气体的总体积是
②
的初始物质的量浓度是③a、d两段反应速率大小的顺序为
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(0.65)
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【推荐3】Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________ ；
(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________ ；
(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________ (填“变快”、“变慢”或“不变”)。
Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)
①
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________ ；
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为
(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率
Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)①
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键
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(0.65)
【推荐1】反应3X(s)+4Y(g) 
M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。
(1)增加X的量，其正反应速率的变化是___________ 。
(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率___________ 。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___________ 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________ 。
M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加X的量，其正反应速率的变化是
(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
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(0.65)
解题方法
【推荐2】A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其
图像如下：
(1)对于反应：
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ (填字母，下同)，平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
B：可逆反应
在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：
(4)温度
和
的关系为___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)，压强
和
的关系为___________ 。
(5)a___________ 1。
(6)该反应的正反应为___________ (填“吸热”或“放热”反应)。
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：(1)对于反应：
，时刻缩小容器体积，其图像为(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为B：可逆反应
在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：(4)温度
和的关系为，压强和的关系为。(5)a
(6)该反应的正反应为
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(0.65)
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【推荐1】实现“碳中和”，综合利用
具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇
的反应方程式为
。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，
的浓度分别为
，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。
(2)在容积为
的恒温密闭容器中，充入
和
，测得
和
的物质的量随时间的变化情况如下表。
①
内，
___________ 。
②
末时，混合气体中
的物质的量分数为___________ 。已知：B的物质的量分数
。
③第
时
___________ 第
时
(填“>”、“<”或“=”)第
时，___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(3)保持压强为
，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比
，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________ (填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化
d．断裂
个
键的同时生成
个水分子
具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，
的浓度分别为，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。A． |
B． |
C． |
D． |
的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。| 时间 |  |  |  |  |  |
 | 0 | 0.50 | a | 0.75 | 0.75 |
 | 1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
内，②
末时，混合气体中的物质的量分数为。③第
时时(填“>”、“<”或“=”)第时，(填“>”、“<”或“=”)(3)保持压强为
，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．
的体积分数不再变化d．断裂
个键的同时生成个水分子
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解题方法
【推荐2】1．工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________ 。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________ 。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________ 。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系压强保持不变
1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________ （用编号填写）。
A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系压强保持不变
1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是
A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
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【推荐3】在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应；
(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________ ；
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______ 。
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：_________________________________________________________ 。
| 共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
| 键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：
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【推荐1】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝___________ 。(写出计算过程)
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________ (选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)
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【推荐2】现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的逆反应是________ 热反应，且m＋n______ (填“＞”“＜”或“＝”)p。
(2)减压时，A的质量分数________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________ ，B的转化率________ 。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________ 。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是
(2)减压时，A的质量分数
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将
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【推荐3】（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式____ 。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___ 色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___ 色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡____ （填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___ 。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向___ 反应方向移动，正反应为____ （填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比
将____ 。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向___ 反应方向移动， A的质量分数___ ，且m＋n__ p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率____ ，A的转化率____ 。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ 。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____ 。
①写出有关的离子方程式
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：①升高温度时，平衡向
将②减小压强时平衡向
③若容积不变加入B，则B的转化率
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数
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