【推荐1】Ⅰ.700℃时，若向2L恒容的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
   
(1)0～10min 内的 CO₂平均反应速率v( CO₂)=___________
(2)图中A点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与N₂的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N₂，同时消耗2a mol NO
D．N₂的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
Ⅱ.氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O。回答下列问题：
(4)该电池的负极反应式为___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：Mn+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

实验编号	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30	—
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1 mL蒸馏水的目的是_______。
II．某可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，在从0~3 min内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
   
(4)该反应的化学方程式为_______。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度     ②加入催化剂       ③增大容器体积

【推荐1】一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t₁时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

(1)对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，t₁时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，t₁时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1，达到平衡t₁时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，t₁时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。

【推荐2】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②Na₂FeO₂+NaNO₂＋H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
______________________________________________________________________
（2）上述反应②中还原剂为___________，被还原物质是__________。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________。

【推荐3】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)     △H₁
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

温度(K)	500	700	T1	T2	T3
平衡常数	7.13×10-4	3.30×10-1	2.00	9.00	10.00

（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H₂的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T₁时，CH₃OH、HCHO、H₂ 起始浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v_正______v_逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       △H₂
H₂(g)+12O₂(g)H₂O(g)        △H₃
则△H₂、△H₃的大小关系是△H₂________△H₃(填“>”、“ =”、“ <”)。

【推荐1】I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

（1）温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H₂O(g)，发生：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

t/min	c(CO)/ mol·L－1	c(H2O)/ mol·L－1
0	0.30	0.20
2	\	0.10
3	0.18	\
4	\	0.08

回答下列问题
（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。
（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。
（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t₁时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度               
b．加压       
c．恒容时充入氩气        
d．使用催化剂

【推荐2】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和0.5molY三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，且没有使用催化剂。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。
(2)图乙中处于平衡的时间段是___________

A．t1-t2

B．t2-t3

C．t3-t5

D．t5-t6

(3)t₃、t₄、t₅时刻改变的条件分别是___________、___________、___________，该反应___________0(填“<”或“>”)。
(4)已知反应，改变下列条件，平衡如何移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
①增加反应物的浓度，平衡___________移动；
②增大压强，平衡___________移动；
③降低温度，平衡___________移动。

【推荐3】亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500 K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g) ∆H₁
Ⅱ.2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g) ∆H₂
(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由______。
(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是______(填标号)。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
b.∆H₁和∆H₂不再变化，可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志
c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，∆H₁＜∆H₂
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小
(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p₀。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v_平(ClNO)=0.008mol·L^-1·min^-1。
①平衡时Cl₂的压强为______。
②NO的平衡转化率α=______，影响α的因素有______。
③该反应的平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α＇下反应的最适宜温度t_m，t＜t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是______。