【推荐1】25℃时，50mL0.10mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L^-1NaCl溶液，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t₁_________，t₃_________，t₄_________；
(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；
(3)反应速率最大的时间段是_________；
(4)t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系_________。

【推荐3】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃   ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为__________。
(2)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L
(3)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)

【推荐1】(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H_____0，m+n_____p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

【推荐2】定条件下，发生反应   ，达到平衡后根据下列图像判断：
A. B.C. D.E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)       △H＝＋550 kJ·mol^－1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)＝SO₃(g)＋H₂O(g)        △H＝＋177 kJ·mol^－1
ii．SO₃(g)分解。
则SO₃(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是__________。
②判断L₁、L₂的大小关系：L₁_______L₂，并简述理由：______________。

【推荐1】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）
(3)对于该反应改变某些条件，化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：
①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）
③升高温度，平衡______移动。
(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______,t₅时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,
③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K₁、K₂、K₃表示则：K₁、K₂、K₃之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。

【推荐2】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：__。
②随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是__(填“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO₂)为__；反应的平衡常数K为_。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s后又达到平衡，则T__(填“大于”或“小于”)100℃。

【推荐3】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

(1)若t₁=15s时，则t₀-t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率V(C)=________________mol/(L•s)。已知t₀ 时刻A的浓度为0.15mol/L
(2)t₁ s时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，t₂ s时，V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)。
(3)写出反应的化学方程式：_________________________________