25℃时，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH-)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H＋)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)加入少量冰醋酸，平衡将
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡将
更新时间：2024-02-22 20:16:34
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(0.65)
【推荐1】反应A(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
（1）该反应是__________ 反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____ 。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________ 。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_________ ，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______ 。
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________ 。
C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:完成下列填空:
（1）该反应是
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是
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【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是______ （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H______ 0； △S______ 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________ （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)______ v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________ 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________ 。
（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：______________________ 。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________ 。
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
| ②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
（1）反应②是
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐3】（1）一定条件下1 L的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为______ mol/(L∙min)。
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n______ p+q（选填“>”、“<”或“=”），v逆______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________ 。（选填编号，下同）
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应________ 。
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
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【推荐1】一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________ ，平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
(1)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为
(2)对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是
(4)对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为
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【推荐2】在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________ ，反应混合物的颜色____________ ；
（2）通入CO2气体，平衡____________ ，反应混合物颜色_______________ ；
（3）升高温度，平衡_______________ ，反应混合物的颜色____________ ；
（4）加入一定量的N2，平衡____________ ，反应混合物的颜色___________ ；
（5）加入催化剂，平衡________________ 。
CO2(g)＋NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）（1）增大容器的体积，平衡
（2）通入CO2气体，平衡
（3）升高温度，平衡
（4）加入一定量的N2，平衡
（5）加入催化剂，平衡
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【推荐3】利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L-1和3 a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______ 。
(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______ 。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______ 。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______ °C。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L-1和3 a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为
(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为
②P点甲醇产率高于T点的原因为
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为
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【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 
溶液中，
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
②将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______ 。
③室温下，一定浓度的
溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______ ，溶液中
_______ 。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为_______ (用“>”表示)。
② b点所示的溶液中c(
)-c(
)=_______ (用溶液中的其它离子浓度表示)。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 |  | HCN |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |
溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。②将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是③室温下，一定浓度的
溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为
② b点所示的溶液中c(
)-c()=
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【推荐2】根据要求填写：
(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_______ 。(填序号)c(H2S)从大到小的顺序是_______ 。(填序号)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_______ 。
(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式
(2)比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为
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【推荐3】食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH3COOH)属于___________ 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________ 。
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中
的值变化趋势为___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为___________ 。
(1)醋酸(CH3COOH)属于
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中
的值变化趋势为(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为
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【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________ 。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______ （填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
①甲溶液中的c(OH-) =___________ mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____ 乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____ 乙。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________ 。
②下列反应的离子方程式正确的是____________ 。
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反应的离子方程式：
a.H3C + OH-(过量)——__________________ ；b.HA(过量) + C3- ——_____________________ 。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
| 甲 | 乙 | |
| pH | 11 | 11 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是
②下列反应的离子方程式正确的是
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反应的离子方程式：
a.H3C + OH-(过量)——
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【推荐2】常温下，部分酸的电离常数如表所示
(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_____________ 。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol·L-1，平衡时c(H+)约为_____________ mol·L-1。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_____________ b (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________ 。
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_____________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____________ 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=3.6×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol·L-1，平衡时c(H+)约为
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)
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【推荐3】酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_______ 。
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是________ 。
(3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的：_________ 。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数：Kb=2×10-5)
(6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2O
NH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9)
①R、Q两点溶液pH关系是：R________ Q(填“＞”、“=”或“＜”)。
②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=________ 。
③N点离子浓度由大到小的顺序为________ 。
(1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是
(3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的：
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比
(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2O
NH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9)①R、Q两点溶液pH关系是：R
②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=
③N点离子浓度由大到小的顺序为
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