【推荐1】氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L-1)-2	4．1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁____K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

A．	B．
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

【推荐2】已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_________。
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的ΔH=_____kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

【推荐3】(1)1mol碳与足量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为______。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890kJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=____kJ/mol。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ∆H=-102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。

【推荐1】填空。
(1)25℃时，浓度为0.1mol·L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba(OH)₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl。溶液pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。
(2)25℃时，醋酸的电离常数K_a=2×10^-5mol·L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=_______。
(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。
(4)25℃时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=_____mol·L^-1，m与n的大小关系是m______n(填“>”“=”或“<”)。
(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。
(6)设计一个简单的实验，怎样证明醋酸是弱酸？_______。

【推荐2】在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O＋OH^-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________(填字母，下同)。
①加NH₄Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH₃COOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸腾
(2)向含有酚酞的0.1 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色___________。
a．变蓝色       b．变深       c．变浅       d．不变
(3)向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】常温下，关于下列两个反应：
a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。
（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）

【推荐2】(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h＝___________________（用含a的代数式表示）。
(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO             d．NaHCO₃
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO
电离常数			、

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

【推荐1】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

电离方程式	电离常数

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体
①75%酒精的作用是____________________________________。
②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。
(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

(1)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________( H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、___________(填化学式)。
(2)“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。