17. 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g) Δ
H=-92.4 kJ·mol
-1,
I.在密闭容器中,投入1mol N
2和3 mol H
2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量
_________92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
(2)当反应达到平衡时,N
2和H
2的浓度比是
___________;N
2和H
2的转化率比是
___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将
___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度
________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t
1、t
3、t
4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t
1_____________________,t
3_____________________,t
4_____________________。
(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是(
_______)
A.0~t
1 B.t
2~t
3 C.t
3~t
4 D.t
4~t
5