【推荐1】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H>0	a kJ/mol	b kJ/mol	K1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H<0	c kJ/mol	d kJ/mol	K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K₁和K₂表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H₂的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H₂与N₂的物质的量之比(设为x)与平衡时NH₃的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t₁min内，v(N₂)＝_____mol·L^－1·min^－1；b点的(H₂)_正_____a点的(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

【推荐2】1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N₂(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
②2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1
③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1
④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1
则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________。
(2)CO、NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(选填字母)。
A.增大CO的浓度
B.升温
C.减小容器体积
D.加入催化剂
(3)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/(mol•L﹣1)	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s时段，化学反应速率v(NO₂)为_______。
②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N₂O₄)________v逆(N₂O₄)。(填“＞”、“=”或“＜”)
③在一定温度下，v正＝k正c²(NO₂)，v逆＝k逆c(N₂O₄)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数________(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
(4)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

【推荐1】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。
(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。
a．IBr中溴为-1价                              b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性                      d．Br₂、I₂的熔点
(3)已知：AlF₃的熔点为1040℃，AlCl₃在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________
(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________
(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。
①熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是__________________________。
②还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是___________________________。

【推荐2】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
   
回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是___________。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式___________。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是___________(填序号)。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为___________(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下___________形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：___________。

【推荐1】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为__热反应，且m+n__p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__(填“变深”“变浅”或“不变”)。

【推荐2】（1）在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0
①当反应达到平衡时， N₂和H₂的转化率之比为________。
②保持体积不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量__________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（2）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

①温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。
②正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
③如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
④当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H₂O(g)充入2 L密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

①在0～4 min时段，反应速率v(H₂O)为_________。
②该反应到4 min时，CO的转化率为________。
③若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H₂O)_正=v(H₂)_逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：
   
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体()的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入少量粉后，混合溶液红色___________；若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

【推荐2】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH₃NH₂)、PbI₂及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)===CH₃NH₂(g)+H₂O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/（kJ·mol-1）	351	463	393	293

则该反应的△H=___________kJ·mol^－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/（mol·L-1）	0.9	1.0	0.6

①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.v_正(CO)=2v_逆(H₂)
B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI₂可由Pb₃O₄和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。
(4)常温下PbI₂饱和溶液中c(I^－)=2.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)=___________；已知K_sp(PbS)=4.0×10^－28，则反应PbI₂(s)+S^2－(aq)PbS(s)+2I^－(aq)的平衡常数K=___________。
(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②将SO₂通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2I^－，I₂+I^－I₃^－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

【推荐3】回答下列问题
(1)氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
①已知：       
     
     
试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：_______。
②若在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol N₂的和0.6 mol H₂的，在一定条件下发生反应：   △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时H₂的转化率为_______。
③从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436		945

已知：   试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(2)已知：合成尿素CO(NH₂)₂的反应为：   。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
D．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。
A．升高温度                              B．充入氮气
C．将尿素及时分离出去             D．增大反应体系的压强
(3)CO₂催化转化为甲醇是CO₂回收利用的技术。向2 L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在一定条件下，发生反应：   △H＜0。CO₂的浓度随时间(0～t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂～t₄时段内CO₂浓度的变化曲线_______。