【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au),可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知:煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(3)用平衡移动原理解释酸化过程中可以得到Na₂Cr₂O₇溶液________________，写出还原过程中的化学反应方程式_______________，此工艺流程中可以循环利用的物质___________。
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为__________。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1]

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：①CO燃烧热的△H₁=-283.0kJ·mol^-l，②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ∆H₂=+180.5kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)； ∆H=_______。
(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_______。
②第12min时改变的条件是_______。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH₃作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，∆H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_______。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_______。

【推荐1】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为______（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______．

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，先已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Ti	Pb	Bi	Po	At

(1)写出Cl^-的离子结构示意图___。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为___(写明周期和族)。
(3)Sn的最高正价为__，As的气态氢化物为__(填化学式)。
(4)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___(填化学式)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“”、“”或“”)。
(5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是__(填字母)。
A.原子半径：In>Se                 B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱            D.硒化铟的化学式为InSe₂

【推荐1】技术人员制工程蓝图时，是用K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃Fe(CN)₆（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：
（1）K₃Fe(CN)₆是检验Fe²⁺的特征试剂，写出Fe²⁺的价电子排布图______。
（2）在组成上述两种钾盐的元素中第一电离能最大的元素为______。
（3）H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是______；与互为等电子体分子的化学式为______。
（4）六氰合铁酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰：2K₃Fe(CN)₆6KCN+2FeC₂+2N₂↑+(CN)₂↑，反应物K₃Fe(CN)₆中含有的σ键和π键数目比为______。若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K⁺最近的K⁺的数目为______。

【推荐2】现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G六种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)C元素的电子排布图为___________；E³⁺的离子符号为___________。
(3)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________
(4) D元素的第一电离能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一电离能，其原因是___________。
(5)G元素可能的性质___________。
A．其单质可作为半导体材料               B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗                         D．其第一电离能小于硒

【推荐3】锂是相对质量最小的金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中阴离子的空间构型为___________，氢元素的化合价为___________。
(2)叔丁基锂[(CH₃)₃CLi]在有机合成中，可以提供碳负离子(CH₃)₃C^-，叔丁基负离子中碳的杂化方式为___________，(CH₃)₃CLi中元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。

①基态Co³⁺的价电子排布图为___________。
②该理想结构可分割为___________个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为___________g/cm³(用含a、c以及N_A的计算式表达，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。
已知Pb^2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH₂)₂NCH₂－CH₂N(CH₂COOH)₂|形成无色的1：1的稳定络合物。
请回答下列问题：
（1）基态Pb原子价电子排布式为___
（2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX₄)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____
（3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____
（4）Pb(NO₃)₂中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___
（5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn－Br的键角___120°(填“>” “<即或“＝”)。
（6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___
   

【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。
(2)DA₂分子的VSEPR模型是____________。
   
(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)₄]^－中存在的化学键有____________________________________________。
(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。
   
①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。