反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） | A．A、C两点的反应速率：A＞C | B．B、C两点的反应速率：B=C |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 | D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
更新时间：2020-10-30 11:17:15
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单选题
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【推荐1】一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 |
| B．整个滴定过程中，反应速率逐渐减小 |
| C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 |
D．总反应为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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【推荐2】某探究性学习小组认为
与KI溶液反应时，能发生以下反应：①
，②
。设计如下装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。
已知AgI的溶度积常数
，氧化性
，下列有关叙述正确的是
与KI溶液反应时，能发生以下反应：① ，② 。设计如下装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。 已知AgI的溶度积常数
，氧化性，下列有关叙述正确的是| A．石墨Ⅰ为正极，盐桥内溶质为KCl |
B．石墨Ⅱ的电极反应式为 |
| C．往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物 |
D．平衡常数 ： ；反应活化能：①>② |
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和
(
)。反应过程中
物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 |
| B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 |
| C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 |
| D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 |
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适中
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【推荐2】氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：
时，将
和
的混合气体充入
恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是
时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是
A． ， |
| B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率 |
C． 时， |
D． 时，改变的条件可能为降低温度 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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解题方法
【推荐2】工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=akJ·mol-1.在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2，下列说法正确的是
2CO(g)＋2H2(g) ΔH=akJ·mol-1.在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2，下列说法正确的是| A．该原料气的制备反应为放热反应，a＜0 |
| B．压强关系：p1＞p2＞p3＞p4 |
| C．恒温恒压条件下，充入He，平衡逆向移动 |
| D．1000℃时的压强平衡常数Kp=4 |
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【推荐3】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 |
| D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 |
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解题方法
【推荐1】乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） 
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
| A．该醇解反应的ΔH > 0 |
| B．反应速率：v(x)> v(y) |
| C．343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25 |
D．348K时，初始投料 分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同 |
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解题方法
【推荐2】NO和O2混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度
随着时间
的变化曲线如图。下列说法正确的是
随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．c为c(NO2)随 的变化曲线 |
B． 时，反应①达到化学平衡状态 |
C． 时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0 |
D． 后，NO2的消耗速率等于生成速率 |
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【推荐3】合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是
| A．图像中P1<P2<P3 |
| B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D |
C．反应速率 逆(状态A)>逆(状态B) |
| D．在C点时，N2的转化率约为67% |
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