氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 |
| D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 |
更新时间：2022-12-08 20:15:08
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【推荐1】一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2O；△H>O。下列说法中正确的是
| A．降低反应温度，H2O（g）的转化率增大 |
| B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动 |
| C．反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示 |
| D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡 |
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名校
解题方法
【推荐2】可逆反应3H2+N2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是| A．v正(N2)=v正(H2) |
| B．v正(N2)=v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)=3v逆(NH3) |
| D．v正(N2)=3v逆(H2) |
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【推荐3】一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
| A．64s时，反应达到化学平衡状态 |
| B．该条件下，此反应的化学平衡常数K=0.8 |
| C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 |
| D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在一定温度下的可逆反应
，
，
，若该温度下的平衡常数
，下列说法错误的是
，，，若该温度下的平衡常数，下列说法错误的是A．该温度下 |
B．升高温度， 增大的倍数大于 增大的倍数 |
| C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 |
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 ，X的转化率增大 |
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单选题
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名校
【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 |
| D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 |
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【推荐1】下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，滴入 溶液，溶液变红 |  与 发生的反应为可逆反应 |
| B | 将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹 | 铁钉只发生析氢腐蚀 |
| C | 将浓硫酸与灼热的木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，石灰水变浑浊 | 浓硫酸与木炭反应生成了 和 |
| D | 用注射器吸入 和 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅) | 减小压强时该平衡向着生成 的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B（g）
3C（？），测得C（A）=0.6mol/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A）=1.0mol/L，下列说法正确的是
3C（？），测得C（A）=0.6mol/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A）=1.0mol/L，下列说法正确的是| A．建立新平衡时，原平衡不移动 | B．建立新平衡时，原平衡向左移动 |
| C．C为非气体物质，加压时平衡向右移动 | D．C为气体 |
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【推荐1】合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该反应在任何温度下均能自发进行 | B．降低温度有利于吸收CO |
| C．增大压强有利于铜氨溶液再生 | D．为节约成本，原料气可以不进行净化 |
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【推荐2】蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH，下列有关说法不正确的是
| A．该反应ΔH＜0，ΔS＜0 |
| B．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 |
| C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 |
| D．标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
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时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
