可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.v正(N2)=v正(H2) |
B.v正(N2)=v逆(NH3) |
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) |
D.v正(N2)=3v逆(H2) |
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更新时间:2021-02-19 16:59:55
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解:。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A.密闭容器中混合气体的密度不变 |
B.密闭容器中混合气体的相对分子质量不变 |
C. |
D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
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名校
解题方法
【推荐2】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH< 0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态 |
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 |
C.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s) |
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
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名校
【推荐3】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.当两容器中反应均达到平衡时,若两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固体或液体 |
B.若Y为固体,则当容器Ⅰ中气体密度不变时,不能判断反应达到了平衡状态 |
C.当两容器中反应均达到平衡时,若两容器的体积V(I)﹤V(II),则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 |
D.若达平衡后,对容器Ⅱ降低温度时,其体积减小,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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