氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：
时，将
和
的混合气体充入
恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是
时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是
A． ， |
| B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率 |
C． 时， |
D． 时，改变的条件可能为降低温度 |
更新时间：2020-01-24 15:30:42
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单选题
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适中
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【推荐1】某温度下，将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：
。2min后达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，含0.8mol Z。下列叙述不正确 的是
。2min后达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，含0.8mol Z。下列叙述| A．a的值为2 |
| B．在0~2min内，X表示的速率为0.2mol/(L·min) |
| C．Y的转化率为60% |
D．该温度下，化学平衡常数 |
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【推荐2】在2L恒容密闭容器中，通入1mol X、0.6mol Y，发生反应：
，2min末，测得Z、W的浓度分别为
、
，则下列说法错误的是
，2min末，测得Z、W的浓度分别为、，则下列说法错误的是A． | B．反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变 |
C．0~2min内， 为 | D．2min末， 等于8∶3 |
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名校
【推荐3】
与稀盐酸反应生成
的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．用HCl和 表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同 |
B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1  |
C．4min后，反应速率减小的主要原因是 减小 |
| D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大 |
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单选题
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名校
【推荐1】反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是
①m+n<p ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p ④x点比y点的反应速度慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是①m+n<p ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p ④x点比y点的反应速度慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②④ | B．②④ |
| C．③⑤ | D．①③⑤ |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol
，不同条件下发生反应：
。实验测得平衡时
的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是| A．M点CO的转化率为50% |
| B．平衡后再加入0.5molCO和0.75mol重新到达平衡，CO的转化率增大 |
C．反应： |
| D．506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 |
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CH3OH(g)
单选题
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【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 |
| B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 | 化学反应速率不受压强影响 |
| C | 探究温度对化学反应速率的影响 | 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 | 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 |
| D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】今有反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是
2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是| A．增大了X或Y的浓度 |
| B．使用了催化剂 |
| C．增加了反应体系的压强 |
| D．升高了反应的温度 |
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与
，发生反应
(
绝对值很小，以下简称“该反应”)，体系的自由能G(由体系的焓、熵与温度共同决定：
)随体系中氢气的体积分数
变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中
与
混合造成的
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的
和
混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
①
；
②
，298K，
。
下列叙述错误的是
和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
①
；②
，298K，。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表 |
B．常温下， |
C．c点铁铝元素主要存在形式为 和 |
D． 的平衡常数K为 数量级 |
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名校
【推荐2】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是| A．0.16 | B．0.08 | C．0.06 | D．0.04 |
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【推荐3】已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）
温度 | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A．4s时c（B）为0.76 mol/L |
| B．830℃达平衡时，A的转化率为80% |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
| D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 |
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