安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽
高二
阶段练习
2021-04-07
228次
整体难度：
容易
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础
安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽
高二
阶段练习
2021-04-07
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整体难度：
容易
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
名校
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2. 下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
| A．石墨转变为金刚石是放热反应 |
| B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2 |
| D．红磷比白磷稳定 |
【知识点】 焓变 化学能与物质稳定性之间的关系解读 反应热大小比较解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
3. 实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．-76.7kJ·mol-1 | B．-44.5kJ·mol-1 |
| C．+76.7kJ·mol-1 | D．+34.5kJ·mol-1 |
【知识点】 焓变 盖斯定律及其有关计算
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2021-04-06更新
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116次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
4. 向盛有50 mL 1.00 mol·L-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.25 mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是
A． | B． |
C． | D． |
【知识点】 酸碱混合时的定性判断及计算解读
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2021-03-14更新
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71次组卷
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2卷引用：江苏省南京市第十二中学2020-2021学年高二上学期第一次学情调研测试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
5. 下列叙述中，不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．久制的氯水溶液的酸性增强 |
| B．合成氨工业通常采用催化剂以提高经济效率 |
| C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
6. 下列说法正确的是
| A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 |
| B．增大压强，一定会加快化学反应速率 |
| C．催化剂参与了化学反应降低了活化能，从而加快化学反应速率 |
| D．活化分子间的碰撞叫做有效碰撞 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，B的转化率提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大
C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，B的转化率提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大
| A．③⑤ | B．①② | C．⑤ | D．④⑤ |
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2021-04-06更新
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194次组卷
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3卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是| A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c |
| B．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
| C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小 |
【知识点】 压强对化学平衡移动的影响解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
9. 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L |
| C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) |
| D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
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2021-04-06更新
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1521次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是
4C(g)+D(g)，反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是| A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min |
| B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50% |
| C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L |
| D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L |
【知识点】 化学反应的速率 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)
bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断
bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断| A．正反应为放热反应 |
| B．增大压强，容器内气体质量不变 |
| C．R的转化率随温度升高而增大 |
| D．化学方程式中的计量数a＞b |
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2021-04-06更新
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94次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
12. 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是
bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是 | A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂，C的物质的量分数不变 |
| C．化学方程式系数a＋c＞b＋d |
| D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大 |
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2021-04-06更新
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650次组卷
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4卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）专题2.2.4 化学平衡图像（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）湖南省临澧县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题（已下线）2.2.3 影响化学平衡的因素（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是
FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
| A．b＞0 |
| B．在973K下增大压强，K2增大 |
| C．在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大 |
| D．a＞b |
【知识点】 化学平衡常数的影响因素及应用解读
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2021-04-06更新
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117次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
14. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表| 物质的量 | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
| 乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | 2amol | 2amol |
| 丁 | 0mol | 0mol | amol | amol |
| A．乙=丁＞丙=甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 | C．丁＞乙＞丙=甲 | D．丙＞乙＞丁=甲 |
【知识点】 等效平衡理论的综合应用解读
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2021-04-06更新
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265次组卷
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5卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）专题2.2.3 影响化学平衡的因素（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）山东省济南市商河县第三中学2021-2022学年高二10月月考化学试题陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2.2.3 影响化学平衡的因素（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
单选题
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较易(0.85)
名校
15. 一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5gPCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是
PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是| A．2P1=P2 | B．2P1＞P2 | C．2P1＜P2 | D．P1=2P2 |
【知识点】 等效平衡 压强对化学平衡移动的影响解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
16. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A．2HCOOH+ →2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| B．2CN-+H2O+CO2→2HCN+ |
| C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D．溶液浓度均0.1mol/L的HCOOH、HCN和H2CO3，HCOOH酸性最强 |
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单选题
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较难(0.4)
名校
17. 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
| A．c（CH3COOH）变为原来的1/10 |
B．c（H＋）变为原来的 |
| C．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大 |
| D．溶液的导电性增强 |
【知识点】 浓度对电离平衡的影响解读
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2017-11-19更新
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629次组卷
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16卷引用：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷
（已下线）2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题22018-2019学年人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡章末综合测评题（三）江西省上高县第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省蚌埠市六校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题安徽省安庆市九一六学校2020—2021学年高二4月月考化学试题福建省莆田第十五中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）3.2.1 弱电解质的电离平衡-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题作业(十二) 弱电解质的电离平衡
单选题
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容易(0.94)
名校
18. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 强电解质 | NaHCO3 | 盐酸 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | 氨水 | CH3COOH | H3PO4 | Fe(OH)3 |
| 非电解质 | SO2 | BaSO4 | CH3CH2OH | 石墨 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-04-06更新
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323次组卷
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3卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）2021年1月浙江高考化学试题变式题1-10江西省兴国县将军中学有限公司2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（普高部）
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
19. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
请回答下列问题：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________ ；
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是___________
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3mol·L-1H2SO4溶液 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | ||
| 1 | 6.0 | 7.0 | 4.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 4.0 | 9.0 | 4.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 6.0 | 3.0 | 8.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 所加试剂 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 3mol·L-1H2SO4溶液 | 0.05mol·L-1KMnO4溶液 | |||
| 4 | 7.0 | 4.0 | 3.0 | MnSO4 | t | |
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
名校
20. 25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________ (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________ 移动，c(H+)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________ 移动，n(H+)___________
(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________
CH3COO-+H+(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向
(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度
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2021-04-06更新
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638次组卷
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4卷引用：安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）作业07 电离平衡-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）（已下线）第三章 第一节 弱电解质的电离（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
四、计算题 添加题型下试题
计算题
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适中(0.65)
名校
21. 在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
(1)化学平衡时化学平衡常数___________ ，5分钟内NO2的反应速率为___________ ；
(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)、1mol的NO2(g)、2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正___________ v逆(填“＞”“＜”或“=”)
(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________ %，NO2的转化率为___________ %
SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。(1)化学平衡时化学平衡常数
(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)、1mol的NO2(g)、2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正
(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算
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五、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
22. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________ ，ΔH___________ (填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=___________ 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________ 。
A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．增加Fe2O3的量 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度___________ 。
(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，则该反应在___________ 自发反应；对于反应SiO2(s)+Na2CO3(s)Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应在___________ 自发反应。
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．增加Fe2O3的量 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度
(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，则该反应在Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应在
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型（共 22题）
题型
数量
单选题
18
解答题
2
填空题
1
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 吸热反应和放热反应 | |
| 2 | 0.85 | 焓变 化学能与物质稳定性之间的关系 反应热大小比较 | |
| 3 | 0.85 | 焓变 盖斯定律及其有关计算 | |
| 4 | 0.85 | 酸碱混合时的定性判断及计算 | |
| 5 | 0.85 | 勒夏特列原理的应用 氨的合成 氯碱工艺 | |
| 6 | 0.65 | 影响化学反应速率的外因 碰撞理论及活化能 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 7 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 | |
| 8 | 0.65 | 压强对化学平衡移动的影响 | |
| 9 | 0.65 | 化学反应速率计算 化学平衡图像分析 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
| 10 | 0.65 | 化学反应的速率 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 | |
| 11 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 与物质百分含量变化有关图像的分析 | |
| 12 | 0.65 | 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 与物质百分含量变化有关图像的分析 产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 | |
| 13 | 0.65 | 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 14 | 0.65 | 等效平衡理论的综合应用 | |
| 15 | 0.85 | 等效平衡 压强对化学平衡移动的影响 | |
| 16 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 17 | 0.4 | 浓度对电离平衡的影响 | |
| 18 | 0.94 | 电解质与非电解质 非电解质、电解质物质类别判断 强电解质和弱电解质的判断 | |
| 二、解答题 | |||
| 19 | 0.65 | 浓度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 化学实验探究 | 实验探究题 |
| 22 | 0.65 | 化学平衡常数的影响因素及应用 化学平衡常数的有关计算 化学反应条件的控制及其应用 反应进行方向判据的应用 | 原理综合题 |
| 三、填空题 | |||
| 20 | 0.85 | 浓度对电离平衡的影响 同离子效应对电离的影响 加入酸或碱对电离平衡的影响 | |
| 四、计算题 | |||
| 21 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 | |
