在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是| A．上述反应的 △H＜0 |
B．压强： |
C．压强为 时，在 y 点：v逆＞v正 |
| D．1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64 |
更新时间：2021-02-24 08:12:45
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【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平均反应速率为0.5mol/(L·s) |
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【推荐2】反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是
P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．该反应ΔH<0 |
| B．若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 |
| C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ |
| D．当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L |
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和1mol
，进行“合成气催化重整”反应：
。
与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。
、
条件下，该反应平衡常数的值为9
、压强为
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【推荐1】已知反应
，其他条件相同，在200℃和a℃时，
的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
，其他条件相同，在200℃和a℃时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．其他条件不变，增加压强或 的物质的量时反应速率都增大 |
B．a℃、8min时， 的浓度一定为 |
| C．由图可知，a大于200 |
D．a℃时，0～1min内的平均反应速率为 |
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【推荐2】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
下列说法正确的是( )
I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是( )
| A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 |
| B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 |
C．该反应的平衡常数表达式为K＝ |
| D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 |
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。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
/(mol/L)
，则2min时
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A．  表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B．  表示  溶液滴定  溶液所得到的滴定曲线 |
C．  表示恒容密闭容器中反应“ ”的平衡常数 、 随温度的变化 |
D．  表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
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【推荐2】反应：
在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是
在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是A．AB为气体， ， 均为气体  |
B．AB为气体，，其中有一种为气体， |
| C．AB为气体，，其中有一种为气体， |
| D．AB为气体，，其中至少有一种为气体， |
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未配平
反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 
、
时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
v 
时，该反应的平衡常数为 
