在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
下列说法正确的是( )
I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是( )
| A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 |
| B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 |
C．该反应的平衡常数表达式为K＝ |
| D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 |
更新时间：2017-11-14 14:10:11
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解题方法
【推荐1】一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：
反应①C6H5Cl+Cl2
C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl 
反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl 
反应①和②的速率方程分别为：①
；②
；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的
曲线。下列说法不正确 的是
反应①C6H5Cl+Cl2
C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl 反应②C6H5Cl+Cl2
C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl 反应①和②的速率方程分别为：①
；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法| A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2 |
B． (C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯) |
| C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态 |
| D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂 |
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【推荐2】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是
| A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化学方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
| D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 |
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【推荐3】催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
△H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：
式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
△H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是| A．温度越低，Kp越小 |
| B．温度升高，反应速率增大 |
| C．此反应速率只受温度因素影响 |
| D．T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 |
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【推荐1】已知反应：
，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入
，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是
，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是| 物质 | |  |  |
浓度( ) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A．该反应平衡常数表达式： |
B．若加入后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率： |
C．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： |
| D．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 |
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【推荐2】已知反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确 的是
| A．900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1 |
| B．850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行 |
| C．850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动 |
| D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0 |
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【推荐1】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0。将一定量的
和
分别通入体积为
的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：
下列说法不正确的是（ ）
2SO3(g)△H＜0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：| 实验编号 | 温度/ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
 |  | | | ||||
| 1 |  |  | 4 | 2 | x |  | 6 |
| 2 |  |  | 4 | 2 |  | y | t |
A． |
B．实验1在前 的反应速率 |
| C．、的关系：K2＞K1 |
| D．、的关系：T1＞T2 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中，由
合成甲醇：
，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
合成甲醇：，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．该反应 |
B．该反应在 时的平衡常数比 时的小 |
C．若状态A、B的逆反应速率分别为 、 ，则 |
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时 增大 |
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【推荐3】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是| 反应时间（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
| X的浓度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
| A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min) |
| B．15min时改变的条件不可能是升高温度 |
| C．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 |
| D．从初始到18min时，X的转化率为30% |
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