已知反应
，其他条件相同，在200℃和a℃时，
的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
，其他条件相同，在200℃和a℃时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．其他条件不变，增加压强或 的物质的量时反应速率都增大 |
B．a℃、8min时， 的浓度一定为 |
| C．由图可知，a大于200 |
D．a℃时，0～1min内的平均反应速率为 |
更新时间：2020-04-07 16:34:04
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【推荐1】一定条件下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至
时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示。下列说法错误的是
恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示。下列说法错误的是 
A．a表示 的浓度随时间的变化曲线 |
B． 时， |
C． 时，混合气体中 的体积分数约为 |
D．时，改变的条件可能是再通入 |
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解题方法
【推荐2】80℃时，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(NO2)(mol/L) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c(SO2)/(mol/L) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A．容器甲中的反应在前2 min的平均反应速率v(SO2)=0.025 mol/(L·min) |
| B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 |
| C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0 |
| D．容器乙中若起始时改充0.10 mol/LNO2和0.20 mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同 |
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【推荐3】用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、40℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
下列说法正确的是
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、40℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| A．T<400℃ |
| B．丙容器达到平衡状态时，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=0.0125 mol·L-1·min-1 |
| C．该反应为吸热反应 |
| D．该反应温度升高，K值减小 |
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解题方法
【推荐1】在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】反应COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。
下列说法正确的是
Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。下列说法正确的是
| A．第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积 |
| B．第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8) |
| C．12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字) |
| D．产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13) |
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Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
大于a中
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解题方法
【推荐1】下列图象描述正确的是
| A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H＞0 |
| B．图②可以表示压强对可逆反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ |
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【推荐2】在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
| A．a点：正反应速率大于逆反应速率 |
| B．b点：净反应速率等于零 |
| C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 |
| D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60% |
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