1 . 改变某条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

反应I	反应Ⅱ
反应Ⅲ	反应Ⅳ

A．反应I：若，则此反应可以在任何温度下均自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的，且

C．反应Ⅲ：且或且

D．反应Ⅳ：在恒压条件下，若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应，则平衡时体积

2 . 向2L恒容密闭容器中同时加入2和6，在催化剂作用下，发生反应：
ⅰ.   
ⅱ.   。
平衡时和的选择性［CO的选择性］及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．某温度下平衡后，向该容器中再加入1乙醇，乙醇的平衡转化率会减小

B．即使采用更高效的催化剂，反应ⅰ的正、逆反应的活化能之差也不变

C．300℃之后以反应ⅰ为主

D．乙醇的平衡转化率为80%、的选择性为60%时，

3 . 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．反应过程中A和B的转化率之比为1∶1

D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为

4 . 一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
甲	387	0.20	0.080	0.080
乙	387	0.40
丙	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应

B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长

C．平衡时，甲、乙容器中的转化率相同

D．若起始时向甲容器中充入、和，则反应向正反应方向进行

5 . 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0

B．2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0

C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

6 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

7 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

8 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH₄(g)和1.5 mol H₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。 在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

9 . 对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g) ΔH>0，(注：A%、B₂%、AB₃%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大