一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 |
B.2 min后,通入Ne气会使正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 |
D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为 |
更新时间:2023-04-23 23:49:46
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【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率 |
B.图Ⅱ所知反应的△H>0,且a=2 |
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5 |
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【推荐2】某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL,实验结果如图所示。已知:草酸与高锰酸钾反应的过程可能为:
Mn(VII)(VII表示价态,下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2
下列说法正确的是
Mn(VII)(VII表示价态,下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2
下列说法正确的是
A.Mn(II)在反应中起催化作用 |
B.增大草酸的浓度,褪色时间变短 |
C.若t1s时溶液褪色,用草酸表示的平均反应速率约为 mol·L-1·s-1 |
D.反应的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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【推荐3】在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.当2v正(O2)=v逆(Cl2),反应达到平衡状态 |
B.加入催化剂反应速率不变 |
C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大 |
D.t3时,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1 |
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【推荐1】制备甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-252.9kJ•mol-1,在恒温、恒容容器中进行该反应,下列不能 说明反应达到平衡状态的是
A.CO2和H2的转化率之比不再变化 |
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C.容器内的压强不再变化 |
D.4v(H2)正=v(CH4)逆 |
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【推荐2】一定温度下,将3mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−197 kJ∙mol−1,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是
A.生成SO3的物质的量小于2mol | B.反应放出的热量等于197kJ |
C.SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2:1:2 | D.SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 |
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【推荐1】合成氨反应为:。图1表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A.图1中,0-10min内该反应的平均速率 |
B.图1中,从11min起,其他条件不变,压缩容器体积为1L,的变化曲线为d |
C.图2中,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是b点 |
D.图2中,和表示温度,对应温度下的平衡常数为和,则:, |
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【推荐2】体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)⇌xC(g),符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图2中,Y轴是指
A.反应物A的转化率 |
B.平衡混合气中物质B的质量分数 |
C.平衡混合气的密度 |
D.平衡混合气中C的体积分数 |
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