一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：
，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是
，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
 |  |  | ||
| 甲 | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| 乙 | 387 | 0.40 | ||
| 丙 | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 |
C．平衡时，甲、乙容器中 的转化率相同 |
D．若起始时向甲容器中充入 、 和 ，则反应向正反应方向进行 |
更新时间：2023-04-01 15:44:35
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【推荐1】将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是| A．0.2mol | B．小于0.2mol | C．大于0.2mol而小于0.4mol | D．0.4mol |
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【推荐2】一定温度下，反应
在密闭容器中达到平衡时，测得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是
在密闭容器中达到平衡时，测得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是| ① | ② | ③ | ④ | |
| C(N2)/(mol·L-1) | 0.40 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| C(H2)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.50 |
| C(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 0.40 | 0.20 | 0 |
| A．平衡时NH3的体积分数：①=② |
| B．③中：v正>v逆 |
| C．④中反应达到平衡时，N2的转化率为50% |
| D．该温度下，③中反应的平衡常数K=5 |
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【推荐3】T℃时，容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表。
下列叙述中正确的是
2C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表。| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ |
| C．平衡时向容器①中通入一定量的C，重新达到平衡后，C的体积分数增大 |
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 |
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【推荐1】某温度下，反应的平衡常数为400.此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
的平衡常数为400.此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是| 物质 | |  |  |
浓度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A．的起始浓度为 | B．平衡时的浓度为 |
| C．此时逆反应速率大于正反应速率 | D．平衡时的转化率小于80％ |
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【推荐2】某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。
反应Ⅰ：
(快) 
，
反应Ⅱ：
(慢) 
，
下列说法错误的是
反应Ⅰ：
(快) ，反应Ⅱ：
(慢) ，下列说法错误的是
A． 平衡常数 |
B．反应Ⅰ的活化能 小于反应Ⅱ的活化能 |
C．升高温度后 增大的倍数大于 增大的倍数 |
| D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快 |
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【推荐1】如图所示，与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大 |
| B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂 |
| C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0 |
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【推荐2】下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是
nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是| A．p2＞p1，n＜3 | B．p2＞p1，n＞3 |
| C．p2＜p1，n＜3 | D．p2＜p1，n＞3 |
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【推荐3】反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
| A．A、C两点的反应速率：A＞C |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC |
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