【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，工业上采用高压条件更有利于合成氨

D．浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅

【推荐2】一定温度下，向三个体积分别为、、的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

【推荐3】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

B．某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红棕色气体：N2O42NO2

C．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热：2FeCl3+3H2O=Fe2O3+6HCl

D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

【推荐1】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀－t₁阶段c(B)未画出。
   
下列说法不正确的是

A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1.0 mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

【推荐3】在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （       ）

A．甲所需时间短

B．甲、乙同时到达

C．乙所需时间短

D．无法确定

【推荐1】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

【推荐2】某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（       ）

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

【推荐3】已知：T°C时，2H(g)+Y(g)2I(g)   ΔH=-196.6kJ·mol^-1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY，反应达到平衡后，放出354kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1molI气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为

A．0.5mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．0.2mol