T℃时，容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表。
下列叙述中正确的是
2C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表。| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ |
| C．平衡时向容器①中通入一定量的C，重新达到平衡后，C的体积分数增大 |
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 |
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更新时间：2022-03-25 12:36:47
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【推荐1】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为
| A．小于0.1mol/L | B．0.1mol/L |
| C．0.2mol/L | D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L |
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【推荐2】一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是| A．M＞N | B．M=N | C．M＜N | D．无法比较 |
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【推荐3】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO3 | SO2 | O2 | ||
| ① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
| ② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
| ③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．达平衡时O2的体积分数：①>③ |
| B．热量关系：a一定等于b |
| C．①②③ 反应的平衡常数：③>①>② |
| D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 |
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【推荐1】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是
C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH＞0 |
| B．达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) |
| C．b点对应的平衡常数K值大于c点 |
| D．a点对应的H2的平衡转化率为90% |
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【推荐2】一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)
B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是
B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是| 实验 | 起始浓度/(mol/L) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
| c(A) | c(B) | c(C) | c(C) | |
| I | 2 | 0 | 0 | 1 |
| II | 3 | 0 | 1 | x |
| III | 4 | 0 | 0 | y |
| IV | 2 | 2 | 2 | |
| A．1<y<x |
| B．平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：5 |
| C．容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行 |
| D．容器III中反应达到平衡时，1mol/L<c(A)<2mol/L |
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