在某容积为1L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应,其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线加图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为 |
B.反应在3min时, |
C.其他条件不变,4min时体系的压强不再发生变化 |
D.增加气体D的浓度,B的反应速率随之降低 |
更新时间:2021-07-05 12:54:08
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【推荐1】恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,反应X=Z经历两步:①X→Y;②Y→Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A.a为c(Y)随t的变化曲线 | B.由图像知,t1时,Y的消耗速率大于生成速率 |
C.随着c(X)的减小,反应①、②速率均降低 | D.体系中v(X)-2v(Y)=v(Z) |
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【推荐2】目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L-1·s-1 |
B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 |
C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 |
D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 |
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【推荐1】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表:
下列说法中不正确的是
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 |
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% |
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1 >T2,则K1>K2 |
D.平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的,则c(NO2)<5.00mol·L-1 |
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【推荐2】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min) |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) |
C.该温度下此反应的平衡常数k=1.44 |
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数减小 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.由图可知:T2> T1 |
B.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 |
C.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol•L-1•min-1 |
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 |
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解题方法
【推荐2】对于密闭容器中的反应2SO3(g)⇋O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.点c处反应达到平衡 |
B.点b的正反应速率比点a的大 |
C.点e逆反应速率为0 |
D.一定温度下,2SO3(g) ⇋O2(g)+2SO2(g)在恒容密闭容器中进行,充入He,压强增大,化学反应速率不变 |
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