N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法中不正确的是
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2 |
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的 ，则c(NO2)<5.00mol·L-1 |
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更新时间：2019-11-09 11:34:00
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【推荐1】在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+2D(s) △H=-219kJ•mol-1，在2L密闭容器中，把1molA和2molB混合，5min后达到化学平衡时生成1.5molC，则下列说法正确的是（ ）
3C(g)+2D(s) △H=-219kJ•mol-1，在2L密闭容器中，把1molA和2molB混合，5min后达到化学平衡时生成1.5molC，则下列说法正确的是（ ）| A．用A计算的化学反应速率为0.25mol•L-1•min-1 |
| B．反应达平衡时气体B的体积分数占33.3% |
| C．升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡将逆向移动 |
| D．压缩容器的体积使装置的压强增大，则平衡将逆向移动 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在
恒容 密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体，发生反应
。下列说法不正确 的是
气体，发生反应。下列说法 A． 时， 的平均反应速率为 |
B．充入 ，容器内压强增大，则化学反应速率增大 |
C． 时， ，反应未达到平衡状态 |
D． 后，混合气体的平均分子量为35.1 |
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解题方法
【推荐3】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是
2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1 |
| B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2 |
| C．K1、K2的关系：K2＞K1 |
| D．x= 1.6，y=0.2 ，t<6 |
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【推荐1】密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g)
bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（ ）
bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（ ）| A．化学计量数a>b |
| B．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大 |
| D．该反应的正反应放出热量 |
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【推荐2】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．该条件下B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，A的转化率增大 |
| D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 |
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2Z(g)
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【推荐1】SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：
下列推断不正确 的是
2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：| t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 | 25 | ∞ |
| n总/mol | 3 | 2.50 | 2.35 | 2.15 | 2.10 | 2.08 | 2.06 |
| A．0～15min，混合体系的压强逐渐减小 | B．0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 |
| C．T1K时，SO2的平衡转化率为94% | D．T1K时，反应时间最好定为25min |
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【推荐2】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应
(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO) | c(Cl2) | c(ClNO) | c(ClNO) | ||
| Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
| Ⅱ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0.20 | c1 |
| Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.20 | c2 |
A．达到平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 |
| B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2 |
| D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大 |
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【推荐3】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
| A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) |
| B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 |
| C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 |
| D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% |
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