将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是
2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1 |
| B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2 |
| C．K1、K2的关系：K2＞K1 |
| D．x= 1.6，y=0.2 ，t<6 |
更新时间：2017-03-22 17:31:07
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CH3OH(g) ΔH<0。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂，用压力计监测容器内压强的变化如下表：
下列说法正确的是
CH3OH(g) ΔH<0。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂，用压力计监测容器内压强的变化如下表：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
| A．从反应开始到20 min时，v(H2)=0.05 mol·L-1·min-1 |
| B．该温度下反应的平衡常数K=4 L2·mol-2 |
| C．容器内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态 |
| D．若在恒温恒压条件下，通入水蒸气，CO的转化率不变 |
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【推荐2】向一定温度下的2L密闭容器中通入
发生反应：
。的物质的量
随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
| A．Y线表示无催化剂 |
B．c点时的 |
| C．X线上a点时的转化率为75％ |
D．X线前 内的平均反应速率可表示为 |
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【推荐3】已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 体积L | 2 | 4 | 4 |
| 温度K | T1 | T2 | T3 |
| 起始n(H2)/mol | 8.0 | 8.0 | 20.0 |
| A．甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量 |
| B．甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正<v逆 |
| C．根据上述图表信息，可以推出T1>T2 |
| D．对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大 |
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【推荐1】在某密闭容器中发生可逆反应
．当其他条件不变时，
的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
．当其他条件不变时，的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是A． | B．该反应为放热反应 |
C． | D． |
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K并不是基元反应，化学家提出了由三步构成的反应模型：
①
(快)
；
②
(快)
；
③
(慢)
。
总反应的速率方程为
，下列说法错误的是
K并不是基元反应，化学家提出了由三步构成的反应模型：①
(快)；②
(快)；③
(慢)。总反应的速率方程为
，下列说法错误的是| A．反应①、②的活化能较高 |
| B．反应③为总反应的决速步骤 |
C．平衡常数关系为： ， |
| D．温度对总反应速率影响是通过改变速率常数k来实现 |
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| 实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂用量（g） | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4 溶液褪色平均时间（min） | ||
| 体积 （mL） | 浓度 （mol·L-1） | 体积 （mL） | 浓度 （mol·L-1） | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
| 2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
| A．反应速率：v（实验3） > v（实验1） |
| B．a<12.7，b>6.7 |
| C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 |
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，下列有关说法不正确 的是
，下列有关说法A．加入催化剂Au/ ，该反应的焓变ΔH不变 |
| B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 |
| C．向恒压反应体系中充入氦气，反应速率减小 |
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2NH3(g)， 下列有关叙述错误的是| A．减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变 |
| B．向平衡体系中充入少量D2达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键 |
| C．在一定温度、压强下，加入催化剂，H2的平衡转化率保持不变 |
| D．0.5mol N2与1.5mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol-1 |
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SO3(g)+NO(g)-Q（Q>0）。若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是（
