【推荐1】在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，下列措施可行的是

A．恒温恒容，再充入等量的N2和H2	B．加入催化剂
C．液化分离NH3	D．降低温度

【推荐2】通过 Li₄SiO₄吸附 CO₂的主要反应为：Li₄SiO₄ (s) + CO₂ (g) ⇌ Li₂CO₃ (s) + Li₂SiO₃ (s)700℃ 不同 CO₂分压下，CO₂吸收率随时间变化曲线如图 1 所示，Li₄SiO₄吸附CO₂的过程：表面吸收阶段→形成双壳结构→双壳吸收阶段，微观示意如图 2，下列说法不正确的是

A．该温度下，CO2的分压对其吸收率的影响不明显

B．图 2 中 a 过程表示的 Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4 = 2Li++O2-+Li2SiO3

C．图 2 中 b 过程表示 Li+和 O2-向外壳扩散

D．由图 1、2 可知， Li2CO3和 Li2SiO3质量增加，对 CO2的吸收速率无影响

【推荐3】大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。内燃机工作时，气缸中会发生反应   。下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小

【推荐1】现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

【推荐2】在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌XC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A=0.6mol、B=1.2mol、C=1.6mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%，则X的值

A．只能为2

B．只能为4

C．可能为2，可能为4

D．无法确定

【推荐3】已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡	B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时B的体积分数	D．平衡常数

【推荐1】一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： △H＜0，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.2	0.2	0.1
Ⅱ		0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ

C．Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60%

D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，平衡正向移动

【推荐2】向某密闭容器中加入0.3molH₂、0.1molNH₃和一定量的N₂，一定条件下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t₀~t₁阶段的c(N₂)变化未画出]，下列说法中正确的是

A．若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1

B．t1时该反应中H2的转化率为60%

C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol

D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡