【推荐1】已知反应   ，下列说法正确的是

A．该反应的能量变化如如图所示

B．理论上该反应可以设计成原电池

C．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快

D．1 mol 和1 mol 的总能量低于1 mol 和1 mol 的总能量

【推荐2】三元WO₃/C₃N₄/Ni(OH)_x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是
   

A．TEOA→TEOA+为还原反应

B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

【推荐3】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间

C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为mL/s

D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【推荐1】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率

【推荐2】2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是

A．产物稳定性的强弱：产物1>产物2

B．反应的活化能大小：反应I>反应II

C．升高温度，反应I的逆反应速率变化值小于反应II的逆反应速率变化值

D．2-甲基丙烯与的加成反应产物中，   更稳定

【推荐3】探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。测定结果如下，下列说法不正确的是

编号	反应温度/℃	溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL	时间/s
①	25	10.0	10.0	0	x
②	25	5.0	10.0	a	y
③	40	10.0	10.0	b	z

A．根据，“时间/s”可以是收集等量气体所需时间

B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0

C．若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响

D．

【推荐1】为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学设计了如下实验：在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上三个粗细、深浅一致的“十”字，分别在“十”字上放锥形瓶；按照表格中的试剂和条件进行反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，随着反应的进行，锥形瓶底部的“十”字会被遮盖。下列说法错误的是

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		硫酸		H2O
		V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.10	0
Ⅱ	20	5.0	0.10	10.0	0.10	V1
Ⅲ	40	10.0	0.10	10.0	0.10	V2

A．V1=0，V2=5.0

B．实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间

C．锥形瓶内发生反应的离子方程式+2H+= SO2↑+S↓+H2O

D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合

【推荐2】探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L-1	反应温度/°C	铁的颗粒状态
1	a	X	30	粉末状
2	b	2.5	30	粉末状
3	c	2.5	Y	粉末状
4	d	2.5	30	Z

   

A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5

B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30

C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D．第3组实验一定加了催化剂

【推荐3】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO＋5SO＋2H^＋=I₂＋5SO＋H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

下列判断正确的是

A．实验①③中V1=10，V2=40

B．最先出现蓝色的一组是实验③

C．开始出现蓝色的时间：t1<t2

D．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①③

【推荐1】是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：，温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

时间	0	500	1000	1500

下列说法正确的是

A．500 s内的生成速率为

B．温度下该反应平衡时的转化率为

C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，

D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

【推荐2】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

【推荐3】容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度(、)，测定不同时刻容器中CO的物质的量(mol)，如下表：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
	1.0	0.80	0.62	0.46	0.46	a
	1.0	0.70	0.50	b	b

以下说法正确的是

A．该反应高温时才能自发进行	B．a>b
C．40min时，在中比在中大	D．、30min时，