某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO
＋5SO
＋2H＋=I2＋5SO
＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断正确的是
＋5SO＋2H＋=I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。| 实验序号 | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
| A．实验①③中V1=10，V2=40 |
| B．最先出现蓝色的一组是实验③ |
| C．开始出现蓝色的时间：t1<t2 |
| D．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①③ |
更新时间：2024-01-14 23:13:33
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【推荐1】往一定容积的反应容器中充入2molNO和
，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强 | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
| 50% | 90% | 98% | ||
| 1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
| 90 | 25 | 510 | 5760 | |
| 8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
| 90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
| A．升高温度，反应速率加快 |
| B．增大压强，反应速率变慢 |
C．在 、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 |
D．若反应速率以 表示，在 、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s |
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解题方法
【推荐2】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
| 组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 |  |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | ||
| 2 | b | 30 | 粉末状 | ||
| 3 | c | 2.5 | 块状 | ||
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
| A．第4组实验的反应速率最慢 |
| B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大 |
| C．第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L |
| D．第3组实验的反应温度低于30 ℃ |
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【推荐1】
分解速率受多种因素影响.实验测得
时不同条件下浓度随时间的变化如图所示（起始浓度均为
）.下列说法正确的是（ ）
分解速率受多种因素影响.实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示（起始浓度均为）.下列说法正确的是（ ） | 实验条件 |  |  浓度/ |
| ① | 0 | 0 |
| ② | 0.1 | 0 |
| ③ | 0.1 | 3 |
| ④ | 1.0 | 3 |
A． 内，④条件下的平均反应速率为 |
B．分析②③条件可知， 浓度越大，分解速率越慢 |
| C．少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 |
| D．分析③条件可知，内分解速率随浓度的减小而减小 |
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【推荐2】下列对有关事实或解释不正确的是
| 编号 | 事实 | 解释 |
① | 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
③ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
④ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
| A．①④ | B．②③ | C．①②③ | D．①②④ |
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反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
溶液
溶液
，
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【推荐1】下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 |
| B | 证明氧化性： H2O2强于Fe3+ | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色 |
| C | 证明浓硫酸具有吸水性 | 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 |
| D | 证明醋酸的电离过程吸热 | 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列方案的设计、现象和结论正确的是
| 方案设计 | 现象与结论 | ||
| A | 检验 是否有漂白性 | 将干燥的通入放有鲜花的广口瓶 | 若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性 |
| B | 证明溶于水不能完全与水反应 | 将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液 | 观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应 |
| C | 检验某溶液中是否存在 | 在溶液中加入 溶液，再加稀硝酸 | 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 |
| D | 检验某溶液中是否存在 | 在溶液中加入 溶液 | 若产生白色沉淀说明溶液中存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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