已知向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,,时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.平衡常数: |
B.时改变的条件:向容器中加入或均可实现。 |
C.平衡时的浓度: |
D.平衡时的体积分数:Ⅱ<I |
更新时间:2023-12-14 10:12:10
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【推荐1】下列反应中,与三个图象全部相符合的反应是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
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解题方法
【推荐2】向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的,发生反应:。不同投料比时,的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
A. |
B.该反应为吸热反应 |
C.点a、b、c对应的平衡常数: |
D.投料比固定,当容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态 |
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【推荐1】纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是
A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 |
B.推测 C40H10纳米碗中含5个五元环 |
C. |
D.该反应历程包含了3步基元反应,且第3步是该反应的决速步骤 |
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【推荐2】一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300℃>K350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
下列说法一定正确的是
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
A.正反应为吸热反应 |
B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b |
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 |
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 |
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【推荐1】对可逆反应,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
A.增加A的物质的量,B的转化率提高 |
B.温度升高,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡逆向移动 |
C.缩小体积,单位体积内活化分子的百分数增大,(正)、(逆)均增大 |
D.恒温恒压充入,容器内压强不变,平衡不移动 |
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【推荐2】下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
A.①:探究压强对化学平衡的影响 | B.②:测定中和反应反应热 |
C.③:蒸发溶液制备固体 | D.④:测定NaClO溶液的pH |
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【推荐1】在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2和0.2,在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.与实验a条件相比,实验b使用了催化剂,实验c是温度较高 |
B.实验c中反应的平衡常数为 |
C.该反应的反应热 |
D.容器中气体分子总数,M点小于N点 |
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解题方法
【推荐2】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A.v甲=v丙 | B.c乙<c丙 | C.a甲 +a乙<1 | D.K乙≤K丙 |
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