某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。
反应Ⅰ：
(快) 
，
反应Ⅱ：
(慢) 
，
下列说法错误的是
反应Ⅰ：
(快) ，反应Ⅱ：
(慢) ，下列说法错误的是
A． 平衡常数 |
B．反应Ⅰ的活化能 小于反应Ⅱ的活化能 |
C．升高温度后 增大的倍数大于 增大的倍数 |
| D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快 |
更新时间：2023-02-16 14:28:20
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【推荐1】H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ•mol-1)如图所示。下列说法错误的是
| A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ |
| B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 |
| C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的△H |
| D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 |
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【推荐2】最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是
| A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO |
| B．生成副产物CH2O时，反应的活化能较大 |
| C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定 |
| D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低 |
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【推荐1】在 CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是
CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是| A．增大压强 | B．使用催化剂 | C．降低温度 | D．增大 H2O(g)的浓度 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究温度对反应速率的影响 | 将装有 的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 |
| B | 制备 胶体 | 将 饱和溶液加入热的 溶液中 |
| C | 鉴别 、 、 三种溶液 | 分别向盛有、、溶液的试管中滴加过量稀硫酸 |
| D | 验证苯与 发生取代反应 | 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液
量筒中缓慢注入相应浓度的
的刻度线
胶体和
溶液
单选题
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解题方法
【推荐1】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：
，起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时
的物质的量如图所示。下列说法不正确的是
，起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法不正确的是| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| Ⅰ | 1mol | 3mol |
| Ⅱ | 6mol | 2mol |
A． |
| B．N点的平衡常数为0.04 |
C．若将容器I的容积改为1L， 温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
D．图中M点所示条件下，再通入CO、 各2mol，此时 |
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【推荐2】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 | A．T℃时，该反应的平衡常数为4 |
| B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行 |
| C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e) |
| D．T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率 |
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和
置于
恒容密闭容器中发生反应：
,下列对如图所示图像的说法正确的是
转化率与温度的关系如图乙，则
