2 . 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)已知一定条件下   。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为___________。
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为___________，总反应的化学方程式为___________。

(3)反应的速率方程可表示为，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：

实验编号
①	0.025	0.040	2.2×10-4
②	0.050	0.040	4.4×10-4
③	0.025	0.120	6.6×10-4

根据表中数据计算，___________，___________。温度为650K时该反应的速率常数___________。
(4)储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________。
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率___________。
③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是___________点。

9 . 落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______。研究发现，以单一负载型催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生吸附，在活性位“#”上被吸附的发生分解反应生成表面碳，表面碳再与结合生成，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ.        快速平衡
ⅱ.        慢反应
ⅲ.        快反应
ⅳ._______                 快反应
反应ⅳ的反应式为_______；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______(填反应序号)。
(2)时，在某密闭容器中通入一定量的和，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是_______。
②恒温恒容条件下，起始时和的浓度分别为和，达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时，的浓度是_______，反应Ⅰ的平衡常数K是_______。(用含a、b、c、d的代数式表示)
③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压]
(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图：

压强由大到小的顺序为_______，体系温度未达到时，物质的量分数几乎为0的原因是_______。