【推荐1】Ⅰ．完成下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。
①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
a. b.
②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a．盐酸与烧碱溶液反应                 
b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       
f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．完成下列问题
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原 电池， 则负极所用电极材料为_______   。
(4)H₂和 O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极 d 的电极反应式为_______。
(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图 3 所示。a电极上的反应式为_______。

(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为： 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。已知负极反应式为 Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。

【推荐2】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成放出热量___________kJ。
(3)肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是___________。
(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是___________。
②正极的电极反应式是___________。

【推荐3】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

【推荐1】某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有____（用化学方程式表示）。
（2）要加快氢气的生成速率，还可采取的措施有____（回答两种）。
（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁=____，V₂=____，V₃=_____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____。

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色 褪至无色所需时间/min
		H2O
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)以上反应的化学方程式:__________________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。
(3)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示反应速率v(KMnO₄)＝_____。
   
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。

【推荐1】和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。
(1)汽车尾气中的由如下反应产生：
已知：
则 ____
(2)反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第一步反应中：v_正=，v_逆=，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________(填“高”或“低”)，用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____(填标号)。
A.增大的浓度       B.增大的浓度       C.升高温度       D.压缩容器容积
(3)采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向10L密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

时间/	0	2	4	6	8	10	12
压强/	75	73.4	71.95	707	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P_总)减小，请分析原因：________。
(4)汽车排气管装有三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_______。

【推荐2】（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正为________(以K和k_逆表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=________min^-1。
③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。

（二）常温下，将0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C_(S)+O_2(g)2CO_(g)   
C_(S)+O_2(g)CO_2(g)   
N_2(g)+O_2(g)2NO_(g)   
①则反应2CO_(g)+2NO_(g)N_2(g)+2CO_2(g)的K=___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO_(g)+2NO_(g)N_2(g)+2CO_2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．tmin内生成2minN₂同时消耗
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C_(s)+2NO_(g)N_2(g)+CO_2(g)，NO和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率a=___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

【推荐1】工业合成氨反应：     ，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示，请回答下列问题：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-259.23	-77.74
沸点/℃	-195.79	-252.77	-33.42

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”减小”或“不变”)。
(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时的转化率越高

B．其他条件相同时的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)合成氨采取循环工艺提高原料的利用率，循环的气体是___________。即把反应后的混合气体温度降低到___________(填温度)以下，使___________从反应混合物中分离出来而提高原料的利用率。
(4)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是___________(填字母)。
a．     b．   c．

【推荐2】我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

【推荐3】(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
   
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，
②升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g)请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=________
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小”或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式_________________________。