【推荐2】I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酸氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N—O	N—O(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______kJ；
(2)在一个恒容密闭容器中投入和发生(1)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁_______T₂(填“>“”<”或”=”)；
②温度为T₂℃时，起始时容器内的强为p₀，则该反应的平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；
II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题：
(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______。

【推荐3】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①          
②       
③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数(K)
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	M	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.             B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.             D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

【推荐2】Ⅰ、(1)反应(吸热)分两步进行①(放热)；②(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
A．       B．
C．       D．
(2)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出46.1kJ热量，已知(见图)：则键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

Ⅱ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________；
(2)混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”)平衡时容器内混合气体密度比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”)
(3)反应开始至2min，开始时的压强与此时体系内压强之比为___________；

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________。
       
（2）CO与H₂可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0。将2 mol CO和4 mol H₂置于一体积不变的1 L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据。
   
则温度为T₁时该反应的平衡常数为____________。a₁、a₂、80%三者的大小关系为______________。根据温度为T₁时的数据作出的下列判断中正确的是__________。
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比1小时的大
B．反应在3小时的时候，v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)
C．若其他条件不变，再充入6 mol H₂，则最多可得到64 g CH₃OH
D．其他条件不变，若最初加入的H₂为2.4 mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0。在三个不同条件的密闭容器中加入N₂和H₂进行反应，起始时c(N₂)均为0.10 mol/L，c(H₂)均为0.30 mol/L，N₂的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。计算③中产物NH₃在0～10 min的平均反应速率：_______；②相对于①条件不同，②的条件是______，理由是___________________。
   

【推荐1】I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______
(2)乙中负极为_______， 总反应的离子方程式：_______
(3)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

(4)写出电极反应式：正极_______ ；负极_______。
(5)图中X溶液是_______，Y溶液是_______。

【推荐2】(I)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。
(II)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(4)图中X_______(填化学式)比较图示中a%与b%的大小_______。
(5)写出燃料电池中的电极反应式：负极电极反应式_______
(6)当生成的X气体为2mol时，理论上通入空气的体积(标况)为_______L

【推荐3】某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

【推荐1】已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
(1)X在元素周期表中的位置：______，该族元素易形成______（填写“离子”或“共价”）化合物。
(2)Y的简单氢化物遇到可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该反应方程式为________。写出该“白烟”的电子式：________。
(3)写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__________(写出一条即可)。
(4)Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__________（用离子方程式表示）。
(5)W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：____________。
(6)投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为：_____________。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：

物质			CuS

(1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为_______。
(3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：_______。
(4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_______。
(5)“除铜”时，试剂a最好选用_______(填序号)，其优点有_______(至少答两点)。
A.       B.       C.NaOH       D.FeS
(6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中_______。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：(式中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：_______，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到78.4L和33.6L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_______。

【推荐3】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题：
（1）在一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成对环境无污染的物质。
已知：①CH₄的燃烧热：∆H＝-890.3 kJ•mol^-1②N₂(g)＋2O₂(g)⇌2NO₂（g）∆H＝+67.0 kJ•mol^-1③H₂O(g)=H₂O(l)∆H＝-41.0 kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2NO₂ (g) ⇌CO₂+2H₂O (g)＋N₂(g)∆H＝___kJ•mol ^-1。
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	N2/mol	CO2/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

①反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. N₂与NO 的生成速率相等       B. 混合气体的密度保持不变
C.∆H 保持不变                           D. 容器的总压强保持不变
③ 200 ℃时，平衡后向该容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)SO₂经催化氧化可制取硫酸，在一定温度下，往一恒容密闭容器中以体积比2∶1，通入SO₂和O₂，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。

图中C 点时，SO₂的转化率为________。
②其中C 点的正反应速率υ_C(正)与A点的逆反应速率υ_A(逆)的大小关系为：υ_C(正)____υ_A(逆)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g) ∆H>0，请你分析该设想能否实现？_____（填“能”或“否”），依据是__________。
（5）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：___________。