【推荐1】某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。

【推荐2】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。
   

【推荐3】如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)Zn电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。
(2)写出电极反应式：Zn电极：________ Cu电极：__________。
(3)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____________。
(4)若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。
A. 用石墨替换Cu电极
B. 用NaCl溶液替换ZnSO₄溶液
C. 用稀H₂SO₄代替CuSO₄溶液
(5)请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + I₂设计成一个原电池，请填写表格：

设计思路
负极	负极材料   ______
	负极反应物 ______
正极	正极材料   _______
	正极反应物 ______
电子导体	_______
离子导体	_______

在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂_______。

【推荐1】人类活动离不开能量，能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。
Ⅰ．某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和)，实验流程如图。

(1)过程Ⅰ：加溶液，调节至9后，升温至，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用：_______。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图：

①第一步反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。
②全部被氧化成的热离子方程式是_______。
Ⅱ．某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化，进行实验。
(3)实验Ⅰ：将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到片表面无明显变化，溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图______(填“A”或“B”)。

(4)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到
②结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因：该原电池中失电子，_______。
(5)实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因______。
(6)将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是______。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①外电路中，电子是从___________电极流出(填"NiO"或"Pt")。
②Pt电极上的电极反应式为___________。
(3)一种新型催化用于NO和CO的反应：2NO(g)+2CO(g)CO₂(g)+ N₂(g)。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol • L-1)	CO初始浓度/ (mol • L-1)	催化剂的比表 面积(m2 •g-1)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：a=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g) +2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，不能说明已达到平衡状态的是___________(序号)
A．容器内混合气体温度不再变化                            B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】锌、铜是高中阶段常见的两种金属。
（1）如图所示为锌铜原电池。
①盐桥装有饱和KCl溶液的琼脂，原电池工作时K⁺的移动方向是___（填“锌电极”或“铜电极”）

②外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重___g。
（2）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。
②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。
（3）100mL0.200mol·L⁻¹CuSO₄溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。（已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g⁻¹·℃⁻¹、溶液的密度均近似为1.00g·cm⁻³，忽略溶液体积、溶液质量变化和金属吸收的热量）。请计算：
①反应放出的热量Q=___J。
②反应Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)的ΔH=____kJ·mol⁻¹。

【推荐1】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)	阴离子	u∞×108/(m2•s-1•V-1)
Li+	4.07	HCO	4.61
Na+	5.19	NO	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO	8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入______电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02mol•L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=______。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____，铁电极的电极反应式为______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于______、还原性小于______。

【推荐3】Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。
Ⅱ．肼()又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。

【推荐1】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。

（1）结合离子方程式说明反应开始时反应速率加快的原因是___。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___。
（3）若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，阴影“面积”表示_____。
（4）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是___。
（5）若将（4）中的反应设计成原电池，可用__作负极，___作正极，___作电解质溶液。
（6）负极反应式是____，正极反应式是___。

【推荐2】CO₂减排能有效降低温室效应，同时CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
I．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①  kJ·mol^-1
②   kJ·mol^-1
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。
(2)部分物质的结构式：CO：C≡O，CO₂：O=C=O，CH₃OH：；相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	O-H
键能E/(kJ·mol-1)	803	436	414	X	464

则x=___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(3)研究CO、CO₂与H₂催化合成CH₄对实现“碳中和”具有重要的意义。在一定条件下，CO(g)与H₂(g)发生反应。
已知：；
CO(g)、H₂(g)、CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，
则___________kJ·mol^-1。
Ⅱ.Me—CO₂电池捕集CO₂，下图是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO₃(该体系下以“NaHCO₃”形式存在)和C。

(4)B极的电极反应为___________。

【推荐3】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)
(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：

①写出它们工作时正极的电极反应式________。电池B工作时盐桥中的K⁺ 流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)_______溶液；
②假如Zn的消耗速率为2×10^-3 mol・s^-1，计算K⁺的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。