【推荐1】如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：
①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。
②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。
A.铝片、铜片            B.铜片、铝片        C.铝片、铝片       D.铜片、铜片
(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。

A．Cu

B．Cu2(OH)2CO3

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(3)通电后乙中发生的总反应方程式为_______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为_______(填“G”或“H”)极，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2g，理论上消耗氧气的质量为_______g。

【推荐2】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x: CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1 160 kJ·mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____________________________。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₃。
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃_____(填“>”、“<”或“=”)0。
   
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答:0~10 min内，氢气的平均反应速率为_____mol·L^-1·min^-1；该温度下，反应的平衡常数的值为_____(结果保留一位小数)；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为_____(用“A→C”或“C→A”表示)，A极的电极反应式为_____________。
   
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为____________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(N)+c(OH^-)。(填“>”、“=”或“<”)

【推荐3】氨气常用作制冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

曲线a对应的温度是 ______ ．
关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．
A.及时分离出可以提高的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
点对应的转化率是 ______ ．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下 时，溶液中的溶质为 ______ ．
溶液显酸性．用氨水吸收，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．



（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．
空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．
氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

【推荐1】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。
I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa，298K时，C(s)和H₂(g)生成lmoC₂H₆(g)、1molC₂H₄(g)的△H分别为－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。则a=___________。
II.乙烷氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH₄(g)、CO(g)、CO₂(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C₂H₆)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

反应温度/℃	乙烷转化率/%	乙烯选择性/%	产率/%
750	80.5	62.9	50.6
800	85.6	64.5	55.2
850	92.2	63.2	58.3
900	97.6	59.0	57.6

(2)①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O₂)]、乙烷分压[P(C₂H₆)的关系如下图所示。
   
(3)已知该反应的速率方程为v=kP^m(O₂)·Pⁿ(C₂H₆)，则m=___________，n=___________。
IV质子膜燃料电池法。
(4)乙烷氧化制乙烯会产生CO₂的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为__________，这种电池工作过程中没有CO₂排放，原因是______________。

【推荐3】下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K₃[Fe(CN)₆]和K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。

(1)K₄[Fe(CN)₆]中，中心离子为___________。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。

A．电极a为正极	B．K+向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b	D．电极b上发生氧化反应

(3)正极上发生的电极反应为___________。

【推荐1】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_____。
（2）B中Cu极属于原电池中的_____极；Fe极附近溶液呈_____色。
（3）C中被腐蚀的金属是_____（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____（用“＞”表示）。

【推荐2】是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
用和反应合成时，若消耗标准状况下，则理论上需要_____(填“放出”或“吸收”)_______的能量。
(2)在恒容密闭容器中投入、发生反应；，测得平衡转化率与温度()、投料比()的关系如图所示。

①当投料比一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，其原因是____。
②投料比()：I____II(填“”“”或“”)。
③在1L恒容密闭容器中，初始时加入、，在温度下反应达到图中M平衡点，则该温度下该反应的平衡常数K=____。
(3)利用如图所示的装置探究酸性高锰酸钾溶液氧化甲醇的反应()。

关闭K，观察到电流表指针有明显偏转，左烧杯中溶液的紫红色逐渐变浅，则石墨棒为_____极(填“正”或“负”)，正极反应式为_____。

【推荐3】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为_______；
(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有_______(填序号)。
A.离子键                      B.极性共价键               C.非极性键                    D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______。
(4)将Z与X形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：_______。
(5)由BA₄、X₂、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_______，
原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

【推荐1】回答下列问题：
(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH₃OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是_______。
(2)要实现铁上镀银，则阳极为_______，电极反应式为_______，阴极为_______，电极反应式为_______，电镀液为_______。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，则电解池中 X 极上的电极反应 为_______，Y 电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是 ：_______。
③如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO₄溶液，则X 电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y 电极的材料是_______，电极反应式是_______。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)
(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2 SO2PbSO₄+2H₂O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_______；电解液中 H₂SO₄的浓度将变_______；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_______g。充电时：阴极的电极反应式是_______。

【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效开发利用CO₂，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO₂可以转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-bkJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH=-ckJ·mol^-1；
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)       ΔH=-dkJ·mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程为___。
（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。