【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)        △H。
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g)        △H₁；
②2S(g)S₂(g)        △H₂。
则△H=______(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

则1molH₂S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO₂快速启动，其装置示意图如图所示：

①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________。

【推荐3】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：

①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。               
②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。

【推荐3】如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO₃)₂，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。

(1)电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为_______；同时C极产生____，电极反应为_______；D极产生____，电极反应为_______。
(2)电池中P是____极，Q是____极。
(3)A极上电极反应为__________。
(4)当电路中通过2.408×10²²个电子时，B极上析出1.27 g M，则M的相对原子质量为____。
(5)如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.204×10²²个电子时，B极上的现象是________，电极反应为______；A极上析出金属___g，电极反应为______(假设M为Cu)。

【推荐1】霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用
(1)已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋180.5 kJ·mol^-1
废气中NO₂与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg· m^-3·s^-1。
②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
(3)利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N₂的体积为_______L(标准状况)。
(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO_2.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示：

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水”或“无水”)。

【推荐2】BiOCl常用于电子设备等领域和一般化妆品的白色颜料。某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl的工艺流程如图所示。

已知：①焙烧时过量的分解为。
②金属活动性：。
③易水解。常温下，。
回答下列问题：
(1)为加快“水浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条)。
(2)“酸浸”产生气体a的离子方程式是___________，浓盐酸除了浸取一些金属离子、提供外，还有一个重要的作用是___________。
(3)某科研小组将“转化”设计为原电池，其反应原理如图所示：

①Y和Z是含有的溶液，则Y是___________、Z是___________。
②X应选择___________(填“Fe”“Cu”或“石墨”)，电极反应式是___________。

【推荐3】电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_______。
   
(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO₂，还要求提供充足的O_2.某种电化学装置可实现转化2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：_______。
(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
①放电时，正极的电极反应式：_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过0.5 mol时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_______。
   
(4)以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂，二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
   
①CH₃OH燃料电池放电过程中，负极反应式为_______。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的反应式为_______。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12 L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。
   

A．④>②>③>①	B．②>①>③>④
C．④>②>①>③	D．③>②>④>①

【推荐1】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式： ___。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式_____。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为__。
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片C．铝片、铝片       D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式___。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B₂A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
(1)B元素为_________（填元素符号）
(2)F元素位于元素周期表中第_______周期第______族
(3)化合物B₂A的电子式____________________
(4)D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________
(5)将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为_______________________