【推荐1】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
   
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。
(2)SO₂转化为SO₃的化学方程式是___________，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
   
①以下叙述中，正确的是___________(填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极             B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H^＋)均减小                           D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu                    F．乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。

(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1，c(CO₃^2-)=0.10mol·L^-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是___[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池放电时正极的电极反应是_________。

【推荐2】氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：
①       
②       
③       
则反应       ___________kJ/mol，该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）__________________下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有         （填标号）。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的和S都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN（起始时NH₃的体积分数为58%）的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图1，反应经30min达到平衡。

①0～30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率=____________。
②反应的平衡常数Kp=____________（列出计算式即可，Kp计算时用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×体积分数）
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。
②反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为_________。

【推荐3】Ⅰ．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
(1)负极是_________(填“a”或“b”)，该电极上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)b极发生的电极反应式是__________________。
(3)标准状况下，消耗时，转移的电子数为_________。
Ⅱ．时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
   
(4)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_________(填“a”“b”或“c”)；内的平均反应速率为_________。
(5)已知：反应至时，改变了某一反应条件。由图可知，内的生成速率_________(填“大于”“小于”或“等于”)内的生成速率。
(6)时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_________。

【推荐1】电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。
I.某研究性小组进行以下相关探究。
实验Ⅰ：用图1装置电解CuCl₂溶液产生的氯气通入NaOH溶液来制取少量漂白液：

(1)导气管W端应与出气口__连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式___。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式碳酸铜Cu2(OH)3Cl
性质	白色固体、不溶于水	绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl。②红色物质可能有：__或者Cu₂O；或者二者混合物。
实验Ⅱ：为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。

图2

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀。
(3)无水硫酸铜的作用是___。
(4)装置b中发生反应的化学方程式是___。
(5)电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因为___(用电极反应式解释)。
Ⅱ.图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器遇到的甲烷达到一定浓度时，随之产生电信号并联动报警。工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示。其中O^2-可以在固体电解质ZrO₂—Na₂O中自由移动。回答下列问题。

(6)报警器触发工作时，多孔电极a极的电极反应式为___。
(7)O^2-在传感器中移向电极__(填“a”或“b”)，当标准状况下56mL的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有__mol。

【推荐2】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
I．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为_______极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_______。滤纸中央溶液处发生的现象为_______。
(2)已知C装置中溶液的溶质为和，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则氧化能力由大到小的顺序是_______。

(3)D装置中溶液是溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是_______。
II．电化学技术是有效解决CO、SO₂、NO_x等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(4)电解质溶液中离子向_______(填极“A极”或“B极”)移动。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解和混合溶液，通电一段时间，两极均产生(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中的浓度为_______。

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。
②下列关于该电池的说法正确的是____。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。
(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol•L^-1。
已知二：乙槽为200mLCuSO₄溶液：
②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为____mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为____(用N_A表示)。

【推荐1】Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。

试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的移向_______（填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向____（填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为_______________________________；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗______(标准状况下)。如何检验A处的产物_________________________________________________________。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_________（填“合理”或“不合理”）
（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂__________，反应的离子方程式为____________________________。
（3） 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是______
A.浓硫酸             B.稀硫酸            C.稀硝酸             D. 氢氧化钠溶液

【推荐2】含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，已知CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
            
        
写出CO与NO反应的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。
(2)已知工业上常利用NO和Cl₂反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为。该反应的正反应速率方程表达式为v=k_正c^m(NO)cⁿ(Cl₂)，其中k_正为速率常数，只与温度有关。根据下列数据推断m=_______，k_正的数值为________。

c(NO)
0.50	0.50	1.14
1.00	0.50	4.56
1.00	1.00	9.12

(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：。一定条件下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，5 min后达到平衡状态，测得CO₂和H₂O(g)的体积分数之比为2∶3。回答下列问题：
①该反应的反应速率v(NH₃)=___________。
②下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1            
B．
C．气体的密度不变
D．容器内总压强不变
③达到平衡后，再向容器中充入1 mol H₂O (g)，则达到新平衡时，CO₂的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置。已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________。若制得10.8 g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。

【推荐3】硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)
A．沸点：B．热稳性：
C．还原性：D．原子半径：
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为的离子方程式_______。
③当甲池中消耗甲醇时，甲池中N极区增重_______g，乙池中两电极的质量差为_______g(已知电解前乙池中两电极质量相同)。