我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有___________ (写化学式,下同),图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________ 。
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是___________ ,工业上利用氨制备一氧化氮,反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为___________ (用化学方程式表示)。
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。
①以下叙述中,正确的是___________ (填标号)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液c(H+)均减小 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________ 。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是
(3)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。
①以下叙述中,正确的是
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液c(H+)均减小 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是
更新时间:2023/07/06 12:29:18
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解题方法
【推荐1】物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
I.厨房中有下列用品:
(1)水溶液呈碱性的是_______ (填序号);
(2)写出②在水中的电离方程式是_______
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
(4)纯碱中含有少量NaCl,设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤:将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,该反应的离子方程式为_______ ,说明溶液中存在;向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入_______ 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在。
II.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______ 胶体(填“属于”或“不属于”)。
(6)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为_______ 。
②铁在氧气中燃烧生成,反应中每生成1 mol 转移_______ mol电子。
I.厨房中有下列用品:
(1)水溶液呈碱性的是
(2)写出②在水中的电离方程式是
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
A.酸类 | B.盐类 | C.碱类 | D.氧化物 |
II.如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系
(6)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为
②铁在氧气中燃烧生成,反应中每生成1 mol 转移
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解答题-无机推断题
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【推荐2】根据下图所示,推断物质X的化学式,并选择适宜的物质完成图中各步转化,写出相应的化学方程式。
(1)X的化学式___________________
(2)化学方程式:
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
⑤_________________________
(1)X的化学式
(2)化学方程式:
①
②
③
④
⑤
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解答题-工业流程题
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【推荐3】Ⅰ.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质,其中丙为气体单质,其余三种物质均为化合物,甲、乙两种物质组成元素相同且常温下都为液体。“→”表示物质间转化关系,如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题:(1)写出甲物质的化学式:_______ ;乙物质的化学式:_______ 。
(2)若丁为无色气体,则乙→丙的化学方程式是:____ ;丁→乙的化学方程式是:____ 。
Ⅱ.我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:已知:;不考虑金、银发生类似反应。
(3)将电路板粉碎成粉末的目的是_______ 。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外,还有_______ (填化学式)。
(5)步骤②中的实验现象:_______ ,溶液由无色变为蓝色。
(6)步骤③中反应的化学方程式是_______ 。
(2)若丁为无色气体,则乙→丙的化学方程式是:
Ⅱ.我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:已知:;不考虑金、银发生类似反应。
(3)将电路板粉碎成粉末的目的是
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外,还有
(5)步骤②中的实验现象:
(6)步骤③中反应的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色,G为红褐色。回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有:___________ 用相应的离子方程式表示不存在的理由___________ ;
(2)产生气体A的离子方程式为___________ ;
(3)转化⑤产生I的化学方程式为___________ ;
(4)若转化③中,D、、三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与的物质的量之比为___________ ;用化学方程式表示浓溶液E保存方法原因___________
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有:
(2)产生气体A的离子方程式为
(3)转化⑤产生I的化学方程式为
(4)若转化③中,D、、三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】硝基苯是重要的化工原料,用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下:
+HO-NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下:
III.制备硝基苯的反应装置图如下:
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸时,应在烧杯中先加入___________ ;反应装置中的长玻璃导管最好用___________ 代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是___________ 。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________ ;步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________ 。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时,粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色,粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________ 。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________ 。
(6)步骤⑤蒸馏操作中,锥形瓶中收集到的物质为___________ 。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下:
+HO-NO2+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
浓硝酸 | ___ | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 | ___ | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制混酸时,应在烧杯中先加入
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时,粗产品2应
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色,粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是
(5)步骤④用到的固体D的名称为
(6)步骤⑤蒸馏操作中,锥形瓶中收集到的物质为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某实验小组用如图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应。
(1)按图示接好装置后,加入药品或试剂前需进行的操作是_______ ;装置A中盛装浓硝酸的仪器的名称为_______ 。
(2)浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B中盛装的是去氧蒸馏水,写出与反应的化学方程式:_______ ;装置C中盛装的是氢氧化钡溶液(足量),观察到的现象是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)有同学建议在装置A、B间补充装置E,装置E的作用是_______ 。
(5)装置D中收集到某无色气体,同学甲猜想是NO,同学乙猜想是。
①若是由装置A中反应生成的,则生成对应的化学方程式为_______ 。
②若同学甲的猜想正确,则移开集气瓶口的玻璃片,可观察到的现象是_______ 。
(1)按图示接好装置后,加入药品或试剂前需进行的操作是
(2)浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为
(3)装置B中盛装的是去氧蒸馏水,写出与反应的化学方程式:
(4)有同学建议在装置A、B间补充装置E,装置E的作用是
(5)装置D中收集到某无色气体,同学甲猜想是NO,同学乙猜想是。
①若是由装置A中反应生成的,则生成对应的化学方程式为
②若同学甲的猜想正确,则移开集气瓶口的玻璃片,可观察到的现象是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)写出化学式:A_______ ; E_______ ; L_______
(2)反应①的离子方程式:_______
(3)反应②,工业上采取的反应条件是_______
(4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是_______
(1)写出化学式:A
(2)反应①的离子方程式:
(3)反应②,工业上采取的反应条件是
(4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某研究人员按图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,和混合气体连续通入,水和铁在起始时一次性加入。
(1)吸收时,温度不宜过高的原因是___________ 。
(2)实验中,对吸收液的pH进行跟踪检测,测得pH随时间的变化曲线如下图所示(A点为纯水的pH)。(已知:对和混合气体的吸收有催化作用)
①AB段,pH下降的主要原因是___________ 。
②CD段,吸收液的pH迅速增大的原因可能是___________ 。
(3)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案:取40mL 1 溶液,___________ ,静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂:稀硫酸、双氧水、1 NaOH溶液、1 溶液)
(4)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.2400g (含少量,无其他杂质)样品,加过量稀硫酸完全溶解,再加入Zn粉至溶液黄色褪去,向溶液中逐滴加入0.1000 溶液,发生反应,当反应恰好完全进行时,消耗溶液31.00mL。计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。
(1)吸收时,温度不宜过高的原因是
(2)实验中,对吸收液的pH进行跟踪检测,测得pH随时间的变化曲线如下图所示(A点为纯水的pH)。(已知:对和混合气体的吸收有催化作用)
①AB段,pH下降的主要原因是
②CD段,吸收液的pH迅速增大的原因可能是
(3)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案:取40mL 1 溶液,
(4)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.2400g (含少量,无其他杂质)样品,加过量稀硫酸完全溶解,再加入Zn粉至溶液黄色褪去,向溶液中逐滴加入0.1000 溶液,发生反应,当反应恰好完全进行时,消耗溶液31.00mL。计算样品中的质量分数
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如图,反应①~④均为化合反应。回答下列问题:
(1)Y的化学式为___________ ,Z的化学式为___________ 。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________ 。
(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是___________ 。
(3)写出反应①的化学方程式:___________ 。
(4)写出反应⑤的化学方程式:___________ 。
(1)Y的化学式为
(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是
(3)写出反应①的化学方程式:
(4)写出反应⑤的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】(1)把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中,如图所示,最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题:
①A是原电池的_______ 极,代表金属____ (填“铜”或“铁”);
②电极方程式分别为正极:______________________ ,原电池反应为_____________________________________ 。
(2)请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL),并检验氯气的氧化性。
①A极发生的电极反应式是________________ ,B极发生的电极反应式是_______________ 。
②设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________ 。
③实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________ 。
①A是原电池的
②电极方程式分别为正极:
(2)请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL),并检验氯气的氧化性。
①A极发生的电极反应式是
②设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为
③实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】研究含氮化合物对于生活,环境,医药等领域具有重要意义。回答下列问题:
(1)写出工业固氮的化学方程式:_______ 。
(2)800℃时在2L密闭容器内,反应体系中,随时间变化如下表:
①内用NO表示该反应的平均速率_______ 。
②下列措施能够使该反应速率加快的是_______ (填字母,下同)。
a.降低温度 b.使用催化剂 c.减小压强 d.增大反应物浓度
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______ 。
a.NO的体积分数不再变化 b.
c.每消耗的同时生成 d.混合气体的密度保持不变
(3)以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和储存,是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示。①电池的负极为_______ (填“a极”或“b极”,下同)。
②电池中向_______ 移动。
③每生成时,消耗的物质的量为_______ 。
(4)工业废水中的氨氮(以形式存在),可通过活性炭一臭氧氧化法处理,使水中氨氮达到国家规定的排放标准,其处理机理如图所示。(*表示吸附在活性炭表面的物种,为羟基自由基,其氧化性比更强)简述活性炭一臭氧氧化氨氮的机理:_______ 。
(1)写出工业固氮的化学方程式:
(2)800℃时在2L密闭容器内,反应体系中,随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
②下列措施能够使该反应速率加快的是
a.降低温度 b.使用催化剂 c.减小压强 d.增大反应物浓度
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
a.NO的体积分数不再变化 b.
c.每消耗的同时生成 d.混合气体的密度保持不变
(3)以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和储存,是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示。①电池的负极为
②电池中向
③每生成时,消耗的物质的量为
(4)工业废水中的氨氮(以形式存在),可通过活性炭一臭氧氧化法处理,使水中氨氮达到国家规定的排放标准,其处理机理如图所示。(*表示吸附在活性炭表面的物种,为羟基自由基,其氧化性比更强)简述活性炭一臭氧氧化氨氮的机理:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中,如图所示。(1)甲中SO移向___________ (填“铝片”或“镁片”),写出甲中正极的电极反应式___________ 。
(2)乙中负极为___________ (填“铝片”或“镁片”),写出正极的电极反应式式:___________ 。
(3)铅蓄电池中,正极材料为PbO2,负极材料为Pb,电解液为硫酸,放电时其正极反应式为___________ 。
(4)如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。①使用时,空气从___________ 口通入(填“A”或“B”)。电流由___________ 流向___________ (填“a”或“b”)。其总反应方程式为___________ ,在碱性条件下,负极反应式为___________ 。
(5)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。①碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为___________ 。
②酸性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为___________ 。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为___________ 。
(6)某同学设计如图的原电池,负极实验现象为___________ ,则正极的电极反应式为:___________ ,当导线中有3.01×1023个电子流过,溶液质量变化为___________ g。
(2)乙中负极为
(3)铅蓄电池中,正极材料为PbO2,负极材料为Pb,电解液为硫酸,放电时其正极反应式为
(4)如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。①使用时,空气从
(5)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。①碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为
②酸性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为
(6)某同学设计如图的原电池,负极实验现象为
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