【推荐1】某澄清水样中可能含有的离子如表：

阳离子
阴离子

为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i．向水样①中加入几滴溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
iii．向水样③中加入过量溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为___________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为___________(用化学方程式表示)。
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)实验室中检验存在的方法为___________。
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中___________(填“存在”或“不存在”)，理由是___________。

【推荐2】X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________；②__________________________；
③__________________________；④_________________________；
⑤___________________________。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有___；氧化除杂工序中ZnO的作用是___，若不通入氧气，其后果是___。
(2)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______。
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_____；沉积锌后的电解液可返回_____工序继续使用。

【推荐1】现有四种阳离子Na⁺，Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^-、Cl^-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质：
①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2；
②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。
已知：+ OH^-=+H₂O
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。
(2)物质D中阳离子为_______(填离子符号)。
(3)溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。
(4)验证溶液D中阴离子的方法为_______。
(5)溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、C1－、NO、SO

实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。

实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol·L^‑1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有___。
(2)该溶液中一定存在的离子是___。
(3)检验气体X的方法是___。
(4)写出实验I生成X气体的离子方程式：___。
(5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为____mol·L^-1。

【推荐3】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

【推荐1】某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式：________________。
(2)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有________________的干燥装置。
A.浓H₂SO₄ B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外，主要是除去混合气中的________________。
(4)装置D的作用为________________。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，不能采用较高温度的原因是（用方程式表示）________________。

【推荐3】某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在_______色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_______(用化学方程式解释)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是_______(填字母)。
a．向浓硝酸中加水
b．向浓硝酸中通入适量空气
c．加热浓硝酸
d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色。试写出上述反应中刚开始产生红棕色气体的化学式：_______，在上述反应中，硝酸体现的性质为_______。
(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：_______，在该反应中硝酸体现的性质为_______。

【推荐2】某强酸性溶液，可能含有、、、、、、、、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，为红褐色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有：_______；
(2)产生气体的离子方程式为_______；
(3)转化④中产生的离子方程式为_______；
(4)若转化③中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为_______；
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______(填序号)。
①溶液     ② 溶液     ③石蕊试剂     ④ 试纸   ⑤ 溶液   ⑥氯水和的混合溶液

【推荐3】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

(1)若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。
(2)若A是N₂，则
①B转化为C的现象：_______________________________。
②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。
(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①它与O₂在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为
_______________________________。
②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。
③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____________。