硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2
+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________ 代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________ 。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________ ；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________ 。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出
b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________ 。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________ 。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________ 。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g·cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 浓硝酸 | ___ | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | ___ | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应
a.从分液漏斗上口倒出
b.从分液漏斗下口放出(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是
(5)步骤④用到的固体D的名称为
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为
2021·吉林长春·二模 查看更多[5]
第二节 研究有机化合物的一般方法 第1课时 有机化合物的分类、提纯（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第30讲 常见的烃——甲烷、乙烯、苯（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测宁夏石嘴山市2021届高三下学期3月高考质量监测（一模） 化学试题吉林省长春市普通高中2021届高三质量监测（二）（二模）理综化学试题
更新时间：2021-03-14 16:21:30
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了
样品，制备流程如下：
(1)“滤液”中主要含有的阳离子是______ 。
(2)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______ 。
(4)操作I的具体操作是______ 。
(5)为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入
的
溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：
；
。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______ 。
②计算出样品中的质量分数______ 。(写出计算过程，保留三位有效数字)
样品，制备流程如下：(1)“滤液”中主要含有的阳离子是
(2)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是
(4)操作I的具体操作是
(5)为测定所得
样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：；。①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
②计算出样品中
的质量分数
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
(1)A的化学式为___________ ，Y的化学式为___________ ，G的化学式为___________
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：___________
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________ ，理由是(用一个离子方程式表达)：___________
(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在___________ 色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________ (用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________ (填字母)。
a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体
(1)A的化学式为
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)
(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在
a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
I．自然界中氮的循环(如图所示)
(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于______ (填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为______ 。
(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在，设计如下处理流程：
①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为______ 。
②过程II：在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为
的总反应的离子方程式为______ 。
II．实验室制氨气
(3)实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为______ ；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为______ (填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为______ ；收集氨气采用______ 法。
III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为______ 。
②装置A中发生反应的化学方程式为______ ；装置B的作用为______ 。
③装置D中的现象为______ ；C中盛放的试剂为______ 。
I．自然界中氮的循环(如图所示)
(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于
(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和的形式存在，设计如下处理流程： ①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为
②过程II：在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为II．实验室制氨气
(3)实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为
III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为
②装置A中发生反应的化学方程式为
③装置D中的现象为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________ 注入到________ 里，并______________ （填操作名称）。
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________ 。
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________ 。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________ 。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________ 。
(5)硝基苯是_______ 颜色________ （填”固体，液体，气体”之一），_______ （填”有，无”之一）毒，_____ （填”可，难”之一）溶于水。
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是
(5)硝基苯是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中发生反应的方程式是_______________________________________ 。
(2)装置长导管a的作用是_________________________________________ 。
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________ 。
(4)反应完毕后，U形管内的现象是_________________________________ ；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________ (只填一种)。
| 物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
| 溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4 ℃ | 119 ℃ | 1.46 g/cm3 |
C2H5Br＋H2O，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中发生反应的方程式是
(2)装置长导管a的作用是
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
(4)反应完毕后，U形管内的现象是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）。
附表相关物质的沸点（101kPa）
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____ ，锥形瓶中的溶液应为______ 。
(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____ 。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____ 、____ （填化学式）。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用___ 。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______ 。
附表相关物质的沸点（101kPa）
| 物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
| 溴 | 58.8 | 1，2﹣二氯乙烷 | 83.5 |
| 苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是
(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】I．通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置，将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，实验过程中CaCl2管(B)增加了2.16 g和NaOH(A)管增加了9.24 g，试回答。
(1)使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是________ 。
(2)装置C中浓硫酸的作用是________ ，燃烧管中CuO的作用是__________ 。
(3)已知质谱仪分析如图，则该有机物的分子式为________________ 。
II．实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在50～60 ℃的水浴中加热制备硝基苯。
已知苯与硝基苯的某些物理性质如表所示。
(1)添加药品时的操作是________________________ 。
(2)用水浴加热的优点是____________ ；
(3)大试管上安装一长导管的作用是：________________________ 。
(4)简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：________________________ 。
III．认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_________________________ 。
(2)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下)
(1)使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是
(2)装置C中浓硫酸的作用是
(3)已知质谱仪分析如图，则该有机物的分子式为
II．实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在50～60 ℃的水浴中加热制备硝基苯。
已知苯与硝基苯的某些物理性质如表所示。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 状态 | |
| 苯 | 5.5 | 80.1 | 液体 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 液体 |
(2)用水浴加热的优点是
(3)大试管上安装一长导管的作用是：
(4)简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：
III．认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
(2)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硝基苯是是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。反应如下：
组装如右上图反应装置。有关数据列表如下表：
制备硝基苯流程如下：
(1)步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________ ，再____________________ ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
(2)在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________ 代替(填仪器名称)；上图中的加热方式称为______________ ；反应温度控制在50～60 ℃的原因是____________________ 。
硝基苯的提纯步骤为：
(3)步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是___________________________ 。
(4)验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，_______________ ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后____ （填操作名称）。
(5)设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯_______________ 。
(6)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示)反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2)，其反应的化学方程式为_________________ 。
组装如右上图反应装置。有关数据列表如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)g/cm3 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶 |
| 1，3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶 |
(1)步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入
(2)在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用
硝基苯的提纯步骤为：
(3)步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是
(4)验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，
(5)设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯
(6)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示)反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2)，其反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。
(1)实验开始时，关闭
，开启
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，该反应的
___________ 0(填“>”或“<”)。写出Ⅱ中反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是___________ 。
(3)整套装置中能防止倒吸的装置有___________ (填装置序号)。冷凝管除具有导气作用外，还具有___________ 作用。
(4)溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入___________ 试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有___________ 。
(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。如果原取代基为-X(卤原子)、
时，新的取代基进入它的邻位或对位；如果原取代基为
时，新取代基进入它的间位。
①根据定位规则，由
合成
共两步反应，第2步反应的化学方程式为___________ 。
②有机物
在铁粉催化条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式为___________ 。
(1)实验开始时，关闭
，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，该反应的(2)装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是
(3)整套装置中能防止倒吸的装置有
(4)溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入
(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。如果原取代基为-X(卤原子)、
时，新的取代基进入它的邻位或对位；如果原取代基为时，新取代基进入它的间位。①根据定位规则，由
合成共两步反应，第2步反应的化学方程式为②有机物
在铁粉催化条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50℃~60℃的水浴中加热几分钟，直至反应结束；
(1)三种药品加入顺序正确的是_______ 。
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
(2)写出制备硝基苯的化学方程式：_______ 。
(3)采用水浴加热有两个的优点：_______ 。
(4)大试管上方有一段长玻璃导管，它的主要作用是：_______ 。
(5)硝基苯为无色油状液体，溶解二氧化氮呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和_______ 试剂洗涤，静置，_______ (填操作名称)；最后用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行_______ (填操作名称)，得到纯净硝基苯。
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50℃~60℃的水浴中加热几分钟，直至反应结束；
(1)三种药品加入顺序正确的是
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
(2)写出制备硝基苯的化学方程式：
(3)采用水浴加热有两个的优点：
(4)大试管上方有一段长玻璃导管，它的主要作用是：
(5)硝基苯为无色油状液体，溶解二氧化氮呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、______ ，ⅲ、_____ (填化学式)。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作III的名称是_______
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_______ 。
A.m＞n B.m＜n C.m=n D.无法确定。
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、
离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作III的名称是
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为
A.m＞n B.m＜n C.m=n D.无法确定。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________ ，一定不含有的物质是________ ，可能含有的物质是________ 。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________ 、________ 、________ 。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________ ；
③________________________________________________________________________ 。
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②
③
您最近一年使用：0次
