【推荐3】钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：

已知：
①钨酸()酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中，生成的化学方程式为_______。
(3)“净化”过程中，的作用是_______。
(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为_______。
(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】Cr(OH)₃常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备Cr(OH)₃的主要步骤如下。
(1)制备CrCl₃；取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到如图-1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl₃并逸出CO₂气体。

①上述反应的化学方程式为___________。
②在盐酸与BaCrO₄物料配比6∶1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图-2所示[铬溶解率=×100%，铬还原率=×100%]。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是___________。

(2)制备Cr(OH)₃：Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图-3所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl₃溶液制得Cr(OH)₃的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl₃溶液，___________，低温烘干，得到Cr(OH)₃晶体。
实验中须使用的试剂：2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液、0.1mol·L^-1 AgNO₃溶液、0.1mol·L^-1HNO₃溶液、蒸馏水。
(3)测定Cr(OH)₃样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化为Cr₂O，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL(已知反应：Cr₂O＋6I^-＋14H⁺=3I₂＋2Cr³⁺＋7H₂O；I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。计算Cr(OH)₃样品的纯度(写出计算过程)：___________。