【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________;其中丁的相对分子质量为120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为___________.

【推荐2】某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

物理性质	颜色	状态	溶解性	熔点	沸点	密度
溴乙烷	无色	液体	难溶于水	38.4 ℃	119 ℃	1.46 g/cm3

制取溴乙烷的化学方程式：C₂H₅OH＋HBrC₂H₅Br＋H₂O，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

请填写下列空白：
(1)A中发生反应的方程式是_______________________________________。
(2)装置长导管a的作用是_________________________________________。
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。
(4)反应完毕后，U形管内的现象是_________________________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________(只填一种)。

【推荐3】盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：   ，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：
   
已知：
i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。
ii   
(1)A的分子式为C₂H₄O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。
(2)写出D中所含有的官能团名称______。
(3)写出反应的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”，原因是______。
(4)由C到D的反应类型为______。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______。
(6)M在组成上比C多1个-CH₂-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环                  ②属于氨基酸

【推荐2】1，2-­二溴乙烷(CH₂BrCH₂Br)在常温下是无色液体，密度比水大，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水。在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2­-二溴乙烷。其中烧杯D中小试管装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出制备1，2-­二溴乙烷的化学方程式___________。
(2)A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。另一作用是___________。
(3)容器B中所装试剂为___________溶液，容器E中NaOH溶液的作用是___________。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是___________。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯－水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH₃ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH₃ONO的化学反应方程式：_________________________________________________。
(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的过程中生成一可循环使用的有机物，其官能团电子式为___________，该合成过程的化学方程式为______________________________________。
(3)已知氨基、氨气因有孤对电子而呈现一定碱性，所以水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，将硫酸与水合肼反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___________；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的主要是_________________________________。
A.促进NaN₃水解        B抑制NaN₃水解        C.作催化剂且对NaN₃水解无影响
(4)生产中有HN₃生成，请设计实验证明HN₃为弱酸：________________________________。
(5)化工生产中，多余的NaN₃常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理13 g NaN₃，理论上需加入0.5 mol·L^－1的NaClO溶液___________mL。