【推荐1】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)写出A中发生有机反应的化学方程式__________。
(2)试管C中苯的作用是：________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D__________；E_________。
(3)B中的NaOH溶液的作用是_____，可观察到在溶液_______(填上或下)部出现无色油状液体。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有_______(填字母序号)。

【推荐3】某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm^-3
(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。
A．浓硫酸       B．氢氧化钠溶液       C．硝酸银溶液       D．四氯化碳
(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。
(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：
①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。
②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。
③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。

【推荐1】已知如下流程

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)化合物B中的官能团名称为_______。
(3)反应1、反应5的反应类型分别为_______、_______。
(4)设计反应1的目的是_______。
(5)写出反应2的化学方程式：_______。
(6)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式：_______。
①除苯环外无其他环状结构
②该物质最多可消耗溶液
③不考虑立体异构
(7)结合上述流程中化合物C的合成路线，以苯为原料，设计合成苯酚的流程图_______ (无机试剂任选)

【推荐2】某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水，洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是____。
(2)制备硝基苯的化学方程式____。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____，分离提纯的方法为____。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____。

【推荐3】邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。
请回答下列问题：
（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。
（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。
（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。
（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。
（5）分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。
②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。

（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO₂、并在吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用图2中的_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

【推荐2】氮化钙()是一种棕色粉末，耐高温、导电性好、能溶于稀酸：在空气中会被氧化，遇水会水解生成刺激性气味的气体。实验室用与反应制备，并对纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题：
Ⅰ.的制备

(1)仪器X的名称为_______；E装置的作用是_______。
(2)实验开始时应先点燃A处酒精灯，目的是_______；当观察到_______时再点燃C处酒精灯。
Ⅱ.纯度的测定：
(3)甲同学称取制备的样品，加入足量的碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀。通过数据a、b即可求得氮化钙的质量分数，该方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(4)乙同学按下图装置进行实验。用分液漏斗向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液注入锥形瓶中并滴入几滴指示剂，用标准溶液滴定过量的稀硫酸，重复操作2~3次，若消耗标准溶液平均体积为，则产品中的质量分数为_______；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装标准溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是______(填化学式)，C中CCl₄的作用是_____________。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：____________________、____________________。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：_____________：
②白色沉淀为：_____________；
③产生白色沉淀的原因可能是__________________。