【推荐1】氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
I．自然界中氮的循环(如图所示)
   
(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于______(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为______。
(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，设计如下处理流程：
   
①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为______。
②过程II：在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为______。
II．实验室制氨气
(3)实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为______；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为______(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为______；收集氨气采用______法。
   
III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。
   
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为______。
②装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B的作用为______。
③装置D中的现象为______；C中盛放的试剂为______。

【推荐1】海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl₂、Br₂、I₂的工艺流程。回答下列问题：

注：i.同温同浓度下的氧化性：Cl₂ > IO> I₂
ii.25℃时，I₂在水中与CCl₄中的溶解度如下表：

溶剂	溶解度
H2O	0.034g/100g
CCl4	2.9g/100g

(1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为_______。
(2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_______(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
a.酒精灯                 b.玻璃棒                 c.坩埚                  d.泥三角
(3)步骤Ⅲ中氧化I^-为I₂时，需要严格控制Cl₂的用量，目的是_______。
(4)在步骤Ⅳ能利用CCl₄从水溶液中提取I₂的原因是_______。
(5)通过步骤Ⅴ已获得Br₂，步骤Ⅵ中又利用SO₂将Br₂还原为Br^-的目的是_______，有关反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴：

试回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是_______。
②装置D的作用为_______(填两点)。
(3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是_______。
②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______；检验装置F溶液中含有的方法是_______。
③X溶液可能是_______。
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下：
A.向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞；
B.倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是_______。
②E步骤操作中应注意_______(答两点)。
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。