【推荐1】某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是_______。

(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。

①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______。

②装置b中的作用是_______。
(3)硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。

ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：_______。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：_______。

【推荐2】实验室模拟NaClO₃在浓硫酸环境下歧化制备HClO₄，同时将副产物ClO₂转化为亚氯酸钠(NaClO₂)，装置如图所示(夹持装置略)。
   
已知：①ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水，浓度过高时易发生爆炸；②HClO₄沸点为90℃，遇有机物易爆炸；③NaClO₂碱性环境下稳定，酸性环境见光易分解产生ClO₂逸出。回答下列问题：
(1)实验装置中a的名称为___________；b的作用___________。
(2)检查装置气密性后，加入药品。向装置内通入N₂，打开冷凝水，通过a滴入足量浓硫酸，控温50～60℃半小时，停止加热并继续通N₂一段时间。将A中反应后混合物冷却，砂芯漏斗过滤除去NaHSO₄得HClO₄粗产品，A中发生反应的化学方程式为___________；过滤时不宜选择普通漏斗的原因是___________；B中发生反应的离子方程式为___________；若实验中发现pH传感器示数迅速下降，最好采取的措施___________；实验中持续通入N₂的作用除了将ClO₂排入装置B中外，还有___________。
(3)取mg NaClO₂粗产品溶于烧杯，分别加入足量碘化钾和稀硫酸，置于暗处反应10分钟，转移并稀释至100mL，取20mL稀释液加入淀粉溶液，用bmol·L^-1 Na₂S₂O₃平行测定三次(已知)，耗用标准液平均体积为VmL，则粗产品中NaClO₂的(摩尔质量为Mg·mol^-1)质量分数为___________%(用含m、b、M和V的代数式表示)；若加入碘化钾和稀硫酸后未及时置于暗处，会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。