某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴:
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是_______ 。
②装置D的作用为_______ (填两点)。
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是_______ 。
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______ ;检验装置F溶液中含有的方法是_______ 。
③X溶液可能是_______ 。
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是_______ 。
②E步骤操作中应注意_______ (答两点)。
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘?_______ (填“能”或“不能”),其理由是_______ 。
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是
②装置D的作用为
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是
③X溶液可能是
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是
②E步骤操作中应注意
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘?
更新时间:2023-04-11 10:20:44
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解答题-实验探究题
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【推荐1】氯化铁、氯化亚铁都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,a导管的作用是_____ ,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是______ 。
(2)当C中出现_____ 的现象时才能点燃酒精灯,其目的是_____ 。
(3)E中装的药品是_____ ,其作用是①_____ ,②______ 。
(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取5.00g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为3.20g。则该样品中铁元素的质量分数为______ %。
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______ (填“相等”“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_____ 。
【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,a导管的作用是
(2)当C中出现
(3)E中装的药品是
(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取5.00g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为3.20g。则该样品中铁元素的质量分数为
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下:
有关信息:
①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡;
②四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;
③四氯化锡遇水强烈水解。
回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ,试剂F是___________ 。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为___________ ;装置戊中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)上述各装置的连接顺序是______ (填装置标号)
甲→___________→___________→___________→___________,
实验开始时先点燃的酒精灯是___________ (填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是___________ 。
有关信息:
①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡;
②四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;
③四氯化锡遇水强烈水解。
回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为
(3)上述各装置的连接顺序是
甲→___________→___________→___________→___________,
实验开始时先点燃的酒精灯是
(4)装置乙的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶 干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________ 。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是___________________________ ;装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放_________________________ 。
(3)实验开始后,先________ a,_________ b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再_________ a,________ b,换好集气瓶后,继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的 是(填序号)_____________ 。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_______________ ,漂白粉的有效成分是____________________ 。(填化学式)
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是
(3)实验开始后,先
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐1】某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式:___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ,B中反应的氧化产物的阴离子是___________ (填离子符号),通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的方法(操作、现象、结论)是___________ 。
(3)装置C的作用是___________ 。
(4)实验结束后,取少量A中溶液于另一试管中,加热,观察到的现象是___________ 。
(5)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量,在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和___________ 的作用。
(2)装置B的作用是
(3)装置C的作用是
(4)实验结束后,取少量A中溶液于另一试管中,加热,观察到的现象是
(5)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量,在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和
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解答题-无机推断题
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【推荐2】为探究固体化合物X(仅含两种元素,100 g/mol<M<200 g/mol)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:气体A能使品红溶液褪色。请回答:
(1)固体D的化学式是___________ 。
(2)固体X的所含的元素是___________ 。(填元素符号)
(3)氢气是一种理想的绿色能源,点燃前须进行的操作是___________ 。
(4)写出气体A与双氧水反应的化学方程式___________ 。
已知:气体A能使品红溶液褪色。请回答:
(1)固体D的化学式是
(2)固体X的所含的元素是
(3)氢气是一种理想的绿色能源,点燃前须进行的操作是
(4)写出气体A与双氧水反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如下图所示:
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是______________________________________
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________________________________________
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_________ ,说明SO2具有_______ 性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:_____________________________________________________________ ;
猜想2:SO2与Fe3+反应;
猜想3:在酸性条件下SO2与NO3—反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_____________________________________ 。
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________ (填字母)。
a.0.1 mol·L-1硝酸钠溶液 b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:
猜想2:SO2与Fe3+反应;
猜想3:在酸性条件下SO2与NO3—反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是
a.0.1 mol·L-1硝酸钠溶液 b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了____ 气体,继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为____ ,d装置的作用是_____ ;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______ ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______ ;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_____ ,要进一步提纯,下列操作中必需的是_____ (填序号)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是_______ (填序号)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
物理性质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐2】近年来,废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2,还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC2O4·xH2O),回答下列问题:已知该工艺条件下,有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH如表:
(1)LiCoO2中Co的化合价为___________ ,“酸浸还原”中LiCoO2转化为(Co2+,氧化产物是SO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5,加入NaClO溶液。其中Mn2+转化为MnO2的离子方程式为___________ ;实际生产中,随着反应时间的延长,锰和铁的沉淀率逐渐增大,但钴的损失量也随之增大,可能的原因是___________ 。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+萃取时,Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。Co/Ni分离因素越大,表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知,萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。
(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________ 。
离子 | Co2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Ni2+ |
pH | 9.3 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 | 8.9 |
(1)LiCoO2中Co的化合价为
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5,加入NaClO溶液。其中Mn2+转化为MnO2的离子方程式为
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+萃取时,Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。Co/Ni分离因素越大,表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知,萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。
A.2.5 | B.3.0 | C.3.5 | D.4.0 |
(5)“沉钴”时反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图,烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4.反应时,将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。
(1)为方便研究酯化反应的过程,乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH),请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:______ 。
(2)装置A的名称是______ ,使用时要先从______ 口(填“a”或“b”)进水。
(3)实验结束后,锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离,该小组依如下流程进行了进一步的实验:
试剂(a)是______ ,试剂(b)是______ ,分离方法(1)是______ ,分离方法(2)是______ ,分离方法(3)是______ 。
(1)为方便研究酯化反应的过程,乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH),请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:
(2)装置A的名称是
(3)实验结束后,锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离,该小组依如下流程进行了进一步的实验:
试剂(a)是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】从海水中提取溴单质的工艺流程如图:
(1)流程中经历反应①到③的主要目的是_______ ,反应②的离子方程式为_______ 。
(2)反应③后所得含溶液也可以先用萃取剂将萃取出来后再_______ (填操作),下列物质可作为萃取剂的是_______ (填正确答案标号)。
A.乙醇 B. C.环己烷 D.环己烯()
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴,最终每获得,理论上需消耗_______ 。
(1)流程中经历反应①到③的主要目的是
(2)反应③后所得含溶液也可以先用萃取剂将萃取出来后再
A.乙醇 B. C.环己烷 D.环己烯()
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴,最终每获得,理论上需消耗
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。
(1)写出步骤②的离子方程式_______ 。
(2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
(3)步骤⑤中以SO2吸收Br2,反应的化学方程式为_______ 。
若以Na2CO3溶液作吸收剂,产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时,转移电子的物质的量为_______ mol。
(1)写出步骤②的离子方程式
(2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.利用蒸馏法实现海水淡化,发生了化学变化 |
B.步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 |
C.步骤③利用了Br2的挥发性 |
D.步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 |
若以Na2CO3溶液作吸收剂,产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时,转移电子的物质的量为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源,从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题:
I.海带提碘
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时,需要用到的下列仪器有____ (填标号)。
(2)浸取液中碘主要以I-存在,写出①发生反应的离子方程式____ 。
(3)操作b的名称为____ 。
(4)写出②加入NaOH溶液的目的____ ;写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____ 。
II.海水提溴
(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____ (写出离子方程式)。
(6)步骤③化学方程式为____ 。
I.海带提碘
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时,需要用到的下列仪器有
(2)浸取液中碘主要以I-存在,写出①发生反应的离子方程式
(3)操作b的名称为
(4)写出②加入NaOH溶液的目的
II.海水提溴
(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为
(6)步骤③化学方程式为
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