【推荐1】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：___________，D：_________．写出A→B转化的化学方程式：_______________．
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为___________，写出A→B转化的化学方程式：_______________________．

【推荐3】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同元素，它们可发生如图所示的转化反应(反应条件和部分产物已略去)：甲乙丙
(1)若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。则丁的化学式为_______， 检验乙溶液中的金属阳离子的方法为：_______。
(2)若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则丁的化学式为_______，鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_______ (填字母序号)。       
A.NaOH溶液             B. CaCl₂溶液               C.稀硫酸            D.澄清石灰水
(3)若甲为常用的净水剂，乙具有两性。则丁的化学式为_______，乙与丁反应生成丙的离子方程式为_______。
(4)若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体。则丁的化学式为_______，丙与甲反应生成乙的化学方程式为_______。

【推荐2】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴
   
(1)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：_____。
(2)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，_____；温度过低，_____。
Ⅱ.海水提镁
   
(3)工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是_____。
(4)步骤A的化学方程式为_____。
Ⅲ.海带提碘
   
(5)步骤C中反应的离子方程式为_____。

【推荐3】是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。工业上有多种方法可以减少的排放。
(1)往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为______。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量时，两种吸收液体积比______。
②NaOH溶液吸收了足量的后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为______。
(3)甲同学认为溶液可以做的吸收液。为此甲同学设计如图实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：（固体）（浓）反应开始后，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是与溶液反应生成的，所以溶液可做吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是，产生的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与溶液反应生成沉淀。
②______。
为证明与溶液不能得到沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液______；滴加浓硫酸之前的操作是______。
④写出E装置的作用______。
⑤通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是______。

【推荐1】在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。

回答下列问题：
(1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②装有浓盐酸的仪器名称为：_____。
③为吸收尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。
A．溶液       B．饱和食盐水       C．浓       D．溶液
(2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_____
③
观察到_____时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。
(3)洗涤：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是_____。
(4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中转化为，不反应)。
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_____；
②产品中的质量分数为_____。

【推荐3】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：

(1)写出步骤I反应的离子方程式__________________________________________________；
(2)步骤II中，溶液A中含铝化合物与过量反应生成固体C的离⼦⽅程式为____________；
(3)在步骤II时，⽤如图装置制取并通入溶液A中。⼀段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________。

(4)步骤III中试剂X是__________。
(5)取步骤III所得溶液E，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为__________，产生明显现象的化学方程式为__________。