【推荐1】固体X由4种元素组成的化合物，它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究：
实验一：
实验二：
已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素___，X的化学式____。
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式____。
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是____。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，可以采取____的措施。

【推荐3】氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为_______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。
(2)可用ClO₂将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为_______。
(3)纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：

①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。
②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。

【推荐2】某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂Fe(NO₃)₃溶液，设计如下路线：

(1)过程①中反应的离子方程式为___________。
(2)过程②中所用试剂A为___________(填化学式)，过程③的操作名称为___________。
(3)过程④中试剂 C最佳选择___________(填序号)。
a．氯气   b．H₂O₂ c． SO₂ d． KMnO₄
(4)检验溶液1中金属阳离子的实验方法为∶取少量溶液 1于洁净的试管中，___________ ，溶液迅速变为红色，即可验证。

【推荐1】是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：

(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气，则转移电子数为___________，检验所用试剂为___________(填写名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为___________。
(3)加入浓盐酸的目的是___________，发生的离子方程式为___________。
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________，最好采用___________“洗涤”。
(5)过滤用到的玻璃仪器是___________，真空干燥的目的是___________。

【推荐3】广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO₂和SO₂等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al₂O₃(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe₂O₃(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl₂。

已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀pH范围如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	5.8	5.8	2.0	4.0
沉淀完成pH	7.5	8.3	3.1	5.4

(1)第一次过滤的滤渣为___________。
(2)加H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。

A．氢氧化钠

B．氨水

C．CuO

D．AlCl3

(5)从滤液2中得到无水CuCl₂的操作为___________。