1 . 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验：
Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________ ，①中反应的化学方程式为___________。
(2)②中存放的试剂是___________，作用为___________。
(3)⑤中反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表：
已知：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红， 后褪色

(4)实验2-1可证明氧化性Cl₂___________I₂(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

2 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。

3 . 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)请简要描述A装置气密性的检查___________。检查装置气密性后，关闭K₁、K₃、K₄，打开K₂，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中溶液变黄时，关闭K_2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有Fe3＋又有Fe2＋	有
乙	有Fe3＋无Fe2＋	有
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K₁、K₂、K₃和K₄，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N₂，这样做的目的是___________。

4 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

5 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①实验开始时，打开分液漏斗旋塞和活塞K。先点燃___________(填“A”或“E”)处酒精灯。
②在装置D中能看到的实验现象是___________。
③由C中出现的现象可以判断两种非金属单质的氧化性强弱为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置F中球形干燥管的作用是___________。
(4)储气瓶b内盛放的试剂是___________。

6 . 完成下列问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。分析中Fe元素的化合价推测该微粒具有的性质__________。

7 . 某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．用图I装置制取标准状况下，需加入的浓盐酸

B．图II实验可证明干燥的氯气也有漂白性

C．图III集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色

D．图IV实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性

8 . (易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______。
(2)制取的化学方程式为_______。
(3)饱和食盐水的作用是_______。
(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
(5)碱石灰的主要作用是_______。
Ⅱ．探究溶液与Cu的反应。
(6)向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

9 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

10 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；，液氨是一种制冷剂。制取的装置如图所示。

回答下列问题。
(1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，写出①中发生的化学反应方程式_______。
(2)该实验可证明的氧化性比的氧化性_______(填“强”或“弱”)，浓盐酸在反应中表现出的性质有_______。
(3)装置②中盛放的试剂为_______；装置③的作用_______。
(4)产物在装置_______中收集。
(5)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______。