【推荐1】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______性(填“氧化”或“还原”)。写出稀HNO₃与Cu反应的方程式_______；NH₃与NO₂加热反应的化学方程式_______。
(2)已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

则0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)生成1molNH₃(g)的过程____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.5mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=0.8mol。
①前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_______；
②到2min末N₂的转化率为_______；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；
A.保持体积不变，再向容器中充N₂
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

根据题意回答第(1)～(5)题：
(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃，Al(OH)₃、MnO₂外，还有___________。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2g，计算MgSO₄·7H₂O的产率为___________。

【推荐3】废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
(1)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________________ 。
(2)①在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________ 。
②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，________ mol/L(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。
③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量 气体，使 完全沉淀为CuS,此时溶液中的H⁺浓度是______。
(3)工业上常用氨水吸收H₂S进行废气脱硫，生成NH₄HS。一定温度下1molNH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图1上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

(4)可利用H₂S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。
已知： ，
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为0.2测定H₂S的转化率，结果见下图。

图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

【推荐1】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为_______L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。
（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【推荐2】草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某同学在实验室以铜屑(含有少量CuO)为原料制备适量无水Cu(NO₃)₂工艺流程如图：

已知：①SOCl₂熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体；
②4NH₃·H₂O+Cu²⁺=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O；
[Cu(NH₃)₄]²⁺对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。回答下列问题：
（1）从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂X为__。
（2）步骤II包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器名称是__，停止加热的时机是__。
（3）步骤III在如图1所示装置(夹持及控温装置省略)中进行。

①实验中，若仅打开装置活塞b的情况下，恒压滴液漏斗中液体__(填“能”或“不能”)全部流下。
②C中产生的现象是__。
③D的作用是__。
④写出A中三颈烧瓶内Cu(NO₃)₂·3H₂O与SOCl₂恰好反应生成Cu(NO₃)₂的化学方程式：__。
（4）用分光光度法可测定产品的纯度。现准确称取0.50g无水Cu(NO₃)₂产品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示。

①量取10.00mLCu(NO₃)₂溶液所用量器名称是__。
②无水Cu(NO₃)₂的纯度是__(以质量分数表示)。

【推荐3】试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)从分类的角度，海盐属于___________物。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
步骤2	___________	___________
步骤3	___________	___________

(3)除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于___________。操作X为___________。
(4)在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现___________时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是___________。
(5)制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为___________。称取制得的试剂级NaCl晶体mg，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用NaR表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为___________。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体ng，则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为___________(用含m、n的代数式表示)。

【推荐1】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O_2.Na₂O的制取可以通过钠与硝酸钠共热反应完成：Na＋NaNO₃→Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是_______(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为_______ kg。
(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：a.浓硫酸　b.水　c.盐酸标准溶液　d.NaOH标准溶液e.酚酞　f.碱石灰　g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字母表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
________	__________	_________	_________

(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下，该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为_______。